《碱金属复习》教案.doc

《碱金属复习》教案 考纲要求： 1．以钠为例,了解典型金属的物理性质和化学性质。 2．根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 4．以Na2O2为例了解过氧化物的性质。 5．了解焰色反应。 复习重点： 钠及其化合物的有关知识。 复习过程： 引言：高中阶段学习的第一金属是什么？（钠）钠一种重要的金属元素，有着广泛的用途，而且钠及其化合物的性质也是近几年高考考查的核心内容。这节课我们首先来复习钠及其化合物。 一、钠及其化合物 我们知道结构决定性质，那么钠的结构如何呢？ 钠的原子结构及其在周期表中的位置 投影：Na核电荷数是 11 ，核外各电子层上的电子数为 2、8、1 ，原子结构示意图是 ，电子式为 Na· 。钠元素在周期表中位于第 三 周期第 IA 族，与同周期元素相比较，它的原子半径 最大 。 讲解：钠元素容易失去电子，元素的金属性较强，单质有较强的还原性。 钠的化学性质 提问：我们学过钠参与的哪些化学反应？ 学生：（氯气、氧气、硫、水、乙醇等） 随着学生的回答，投影显示： 提问：钠与水反应有何实验现象？与钠与乙醇反应的 实验现象有何不同？ 学生：（浮、熔、游、响、红；在乙醇中则沉入液体的底部，可以看到气泡的产生） 讲解：钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+的反应。 提问：将钠投入水中，与将钠投入稀盐酸中，哪个反应更剧烈，为什么？ 学生：（盐酸中，因为其中H+的浓度要大得多） 提问：我们知道活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，那么将钠投入CuSO4溶液中，是否能置换出金属铜呢，为什么？ 学生：（不能，因为钠首先和水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应） 板书：2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑ CuSO4 + 2 NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应式：2 Na +2 H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑ 讲解：从以上这些反应我们可以看出钠在反应中都从单质中的零价变为了化合物中的+1价，化合价升高被氧化，做了还原剂，表现出了强烈的还原性，钠是一种化学性质非常活泼的金属。 过渡：具有这样性质的钠，它在自然界中的存在和用途等又如何呢？ 投影显示：钠的存在、保存、制取及用途： 存在：化合态 保存：在煤油中 制取：电解熔融状态下的NaCl 用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金做原子反应堆导热剂，还原金属，电光源。 例题1：将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确是 燃烧，黄色火星四射；②金属熔化；③燃烧火焰为黄色；④燃烧生成白色固体；⑤燃烧生成淡黄色固体 A．①② B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：考查对钠燃烧这一实验的观察。答案：C。 钠的氧化物（Na2O和Na2O2） 讲述：我们着重学习了Na2O2。 提问：Na2O2有哪些性质，能发生哪些化学反应？有些什么用途？ 学生：（淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳等发生反应，可做供氧剂和漂白剂） 讲述：注意与Na2O的区别。 投影：Na2O与Na2O2的比较 强调：氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是碱性氧化物。 投影：碱性氧化物的通性 与水反应生成对应的可溶性的碱。 与酸性氧化物反应生成对应的含氧酸盐。 与酸反应生成盐和水。 例题2：将7.2 g CO和H2的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 拓展：“叠加方程式法”也叫“组合方程式法”把相关联的反应通过方程式的组合来解决有关问题，常可使问题简化。这里燃烧后的二氧化碳和水通过足量的过氧化钠，固体增重相当于CO和H2。 练习：（2004年全国理综）取a g某物质在氧气足完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 4．氢氧化钠 投影：通常情况下。NaOH是一种片壮固体，在空气中极易吸收水分而发生 潮解 ，它有强烈的腐蚀性，俗称 火碱、烧碱或苛性钠 。NaOH是一种典型的一元强碱。 讲述：NaOH做为一种典型的强碱，具有碱的通性。 提问：碱有哪些通性呢？ 学生：（与指示剂作用、与酸、与酸性氧化物、与某些盐的反应） 继续提问：除了以上反应外，NaOH还可和哪些物质反应？ 学生：（与非金属单质如Cl2、与某些金属单质如Al、与两性氧化物、与两性氢氧化物反应。有机化学中还学了卤代烃的水解反应、