《碱金属》单元复习.ppt

* * 《碱金属》 （单元复习） 结构 性质 存在 决定 决定 反映 体现 元素化合物性质规律 用途 （一）氧化钠和过氧化钠 主要用途 与HCl反应 与CO2反应 与水反应 热稳定性 生成条件 属类 氧元素化合价 色态 Na2O2 Na2O 化学式 白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 碱性氧化物 非碱性氧化物 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 Na2O + H2O ==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 Na2O + CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2 + 2HCl==4NaCl + H2O + O2 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 与盐反应 与碱反应 与酸反应 稳定性 水溶性 色态 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水 溶于水 结晶Na2CO3 ·10H2O风化 受热易分解 （二）.钠盐(碳酸钠与碳酸氢钠的比较) CO32- +2H+==CO2 +H2O(较快) HCO3-+H+=CO2 +H2O 与NaOH不反应,但能Ca(OH)2反应： CO32-+Ca2+=CaCO3  HCO3-+OH-= CO32-+ H2O Ca2++ OH-+ HCO3-= CaCO3 + H2O Ca2++ 2OH-+2 HCO3-= CaCO3 + 2H2O+ CO32- CO32-+Ca2+=CaCO3 用途 碳酸氢钠 碳酸钠 (1)加热比较 (2)与酸反应速率比较 (3)与酸反滴 (4)滴加CaCl2或BaCl2 鉴别 不分解 分解产生CO2 慢 快 现象与滴加顺序 有关 现象与滴加顺序 无关 产生白色淀 无明显现象 CO2+H2O (1)固(加热)(2)液(NaOH) Na2CO3 NaHCO3 玻璃,造纸,制皂 发酵,医药,灭火器 相互转化: 二、碱金属元素的化学性质 1.与氧气等非金属的反应 铯 铷 钾 K 钠 Na 锂 Li 常温下，遇到氧气就会立即燃烧，生成更为复杂的氧 化物。 4 Li + O2 == 2Li2O 点 燃 与氧气反应不如钠剧烈，生成氧化锂 4Na + O2 == 2Na2O 常温下 2 Na + O2 == Na2O2 点 燃 加热时 K + O2 == KO2 (超氧化钾) 点 燃 加热时 练习： 1、一块表面已氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g 气体，则原来被氧化的钠的质量是( ) A、2.3g B、3.1g C、4.6g D、5.3g A 2、某一价金属R的硫化物里，R的质量分数是59%，则R是( ) A、Li B、Na C、K D、Rb A 有关“Na2O2”的题型分析 Na2O2结构的考查 例1 1 mol Na2O2晶体和Na2O的晶体中阳离子的个数比较，前者和后者的关系是 -------------（ ） A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定 C Na2O2性质的考查 例2 在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6 L O2（标况）时，转移电子数为-----------------( ) A.2 个 B.0.25 mol C.3.01 × 1023个 D.1 mol C Na2O2 + CO2 ==== Na2CO3 + O2 得2×e- 失2 ×e -