第二章《碱金属》复习.ppt

第二章 碱金属知识要点 第二章 碱金属知识要点 Li、Na、K的原子结构简图 _Li______Na________K_______ 它们的相同点是： 它们的不同点是： 它们原子半径的变化规律是： 它们还原性的变化规律是： 它们熔点、沸点的变化规律是： 一、钠的性质 1.钠的重要物理性质：___________________________________. 2.钠的重要化学性质（用反应式表达） ⑴Na与水反应 现象 ________________________________ ⑵用化学方程式表示: ①Na2O的生成_________________ ②Na2O2的生成（注明反应条件)。 ________________________________ ⑶用离子方程式表示 ①钠与硫酸反应______________________ ②钠与硫酸铜水溶液的反应 __________________________________。 二、钠的重要化合物(___色的Na2O和________色的Na2O2)的主要化学性质 1.与水反应Na2O+H2O=________________， Na2O2+ CO2 = _______________ 2.与CO2反应Na2O+CO2=_______________， Na2O2+ H2O = ______________ 3.与H2SO4反应：见下页 3. Na2O与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= ________________， Na2O2+ H2SO4= _________________, *4.与SO2反应Na2O+SO2=___________， *Na2O2+ SO2= __________. 三、用反应式说明Na2CO3与NaHCO3的相互转变(溶解度：S碳酸钠______S碳酸氢钠): ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 ① _____________________________ ② _______________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①______________________________ ②_______________________________ 四、进行焰色反应时：钠呈_____色；钾呈________色(隔着________观察)。 Na在空气中发生的一系列变化的最后产物： —————————— 五、过量CO2与Na2CO3饱和溶液反应的离子方程式： __________________________________ 七、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。 例题:将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： 混合物中碳酸钠的质量分数； （Na-23.0，C-12.0，O-16.0，H-1.00） 计算题解答 解:设混合物中Na2CO3的质量分数为x。 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O △m 2×84.0g 62.0g 2.74g（1.00-x%) 0.620g x%=38.7% 答:混合物碳酸钠的质量分数为38.7%。 * 最外层上均有1个电子。 核外电子层数目不同。 原子半径逐渐增大 按Li Na K Rb Cs 的顺序 还原性逐渐增强 熔点、沸点逐渐降低 钠是质软,银白色,易传热导电比水轻的固体 4Na+O2==2Na2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na浮于水面，不断滚动，嘶嘶作响，放出气体，最后消失，酚酞变红。 2Na+O2==Na2O2 △ 2Na+2H+==2Na ++ +H2↑ ２Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ 白 淡黄色 2NaOH 2 2 2Na2CO3+O2↑ 2Na2CO3 2 2 4NaOH+O2↑ Na2SO4+H2O 2 2 Na2SO4+H2O+O2↑ Na2SO4 Na2SO3 ＞ Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 Na2CO3+HCl(少量) = 2NaHCO3+NaCl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 2NaHCO3+NaOH