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第二章 碱金属 新沂市高流中学 赵玉团 ◆知识网络 第一节 钠及其化合物 ◆考纲要求： 1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质（与O2 、H2O ）的反应 2．熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系 ◆教材导读 一.钠 1.物理性质 （1）钠通常情况下呈 色 态、熔点 硬度较小，易传热导电等。 (2)分析钠原子结构特点 (3)简述取金属钠的操作 2．钠的主要化学性质 与氧气、常温、点燃下( 写方程式，下同) 与卤素、硫等非金属 现象 钠 与水（加少许酚酞） 表明 实质 与酸（如盐酸） 水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应 与盐（如硫酸铜） 熔融：置换反应 3．其它： 1．钠的存在：只以化合态存在，以 为主，还有 、 、 等。 2．钠的保存：密封保存，通常少量保存在 中。 3．钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作 还原金属，用于电光源。 4．钠的制法： Na2O 色，具有碱性氧化物的通性，不稳定 二．钠的氧化物 淡黄色，Na2O2+H2O= Na2O2 与Na2O2+CO2= 用途：供氧剂、漂白剂 俗名 物性 ： 色固体，易溶于水且放热 化性：有强腐蚀性，易潮解 三．氢氧化钠 有强碱的通性；与羧酸、酚等反应 提供碱性环境，使某些有机物水解、消去等（举例） 制法：电解食盐水法 石灰纯碱法 用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 物性 易溶于水的白色粉末 Na2CO3 化性 与酸 氢氧化钙等反应 用途 制玻璃造纸制皂、洗涤剂 制法 侯氏制氨碱法 物性 可溶于水的白色细小晶体 四．钠盐 NaHCO3 化性 与酸 与氢氧化钠反应 受热易分解 水解呈弱碱性 用途 发酵粉、灭火剂、制胃酸过多 晶体Na2SO410H2O俗称芒硝 Na2SO4 用途 制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂 要点解读 金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质 反应过程：Na Na2ONaOH NaOH潮解Na2CO3●H2O Na2CO3 金属钠同各类溶液反应的实质 与水反应 现象：钠放入水中浮在水面上(钠的密度比水小)，立刻熔化成光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声(反应剧烈，产生的气体推动小球)，并逐渐缩小，最后完全消失，使滴有酚酞的水变红(生成了碱NaOH)。