2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第2讲+气体摩尔体积阿伏加德罗定律+Word版含解析.docx

第2讲　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)在相同条件下，粒子数相同时 eq \x(固体或液体的体积)eq \o(――→,\s\up17(主要),\s\do15(取决于))eq \x(\a\al(粒子的大小,?物质的本性?)) (2)气体粒子本身大小远小于分子间距离 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)内容 可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。 (2)如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量不一定是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是1∶1；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是2∶1。 (3)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出) 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。(　　) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。(　　) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，所包含的原子个数也相同。(　　) (4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。(　　) (5)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等。(　　) (6)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 2．教材改编题 (据人教必修一P20 T4)下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A．2 g H2和22.4 L O2 B．常温常压下，9 g H2O和0.5 mol Br2 C．11 g CO2和4.48 L N2(标准状况) D．2.24 L CCl4(标准状况)和0.1 mol NH3(标准状况) 答案　B 解析　物质的质量、物质的量、微粒个数不受温度、压强的影响。 考点1　气体摩尔体积 典例1　下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 解析　①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。 答案　B 名师精讲 1．气体摩尔体积的解题思路 eq \x(\a\al(是否为标,准状况？))?eq \x(\a\al(是否为,气体？))?eq \x(\a\al(计算结果,是否正确？))?eq \x(结论) 2．应用气体摩尔体积时应注意的四点 (1)适用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1.01×105 Pa。 (2)适用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4、苯、己烷等物质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 1．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　) A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4 答案　A 解析　A项，由n＝eq \f(m,M)，M(N2)＝M(C2H4)＝28 g/mol，故等质量的N2和C2H4分子数相等；B项，温度压强不确定，故等体积的CO和N2物质的量不确定；由阿伏加德罗定律，“三同”才能定“一同”，故C、D两项错误。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A.eq \f(22.4ap,bNA) B.eq \f(22.4ab,pNA) C.eq \f(22.4NAb,a) D.eq \f(22.4pb,aNA) 答案　D 解析　解法一：公式法 a g双原子分子的物质的量为eq \f(p,NA) mol，该双原子分子的摩尔质量为eq \f(a g,\f(p,NA) mol)＝eq \f(aNA,p)