（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律课件.ppt

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律课时作业.doc 第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每题6分，共48分) 1．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案　B 解析　没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol

2018-05-16 约6.11千字 7页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律学案.doc 第2讲　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)在相同条件下，粒子数相同时 (2)气体粒子本身大小远小于分子间距离 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。 (2)如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量不一定是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是1∶1；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是2∶1。 (3)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出) 1．正误判

2018-05-15 约9.55千字 14页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）课时作业第一章　化学计量在实验中的应用 第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律 * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-13 约小于1千字 34页立即下载

2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第2讲+气体摩尔体积阿伏加德罗定律+Word版含解析.docx 第2讲　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)在相同条件下，粒子数相同时 eq \x(固体或液体的体积)eq \o(――→,\s\up17(主要),\s\do15(取决于))eq \x(\a\al(粒子的大小,?物质的本性?)) (2)气体粒子本身大小远小于分子间距离 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。 (2)如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量不一定是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的

2018-05-13 约1.09万字 18页立即下载

_气体摩尔体积(含阿伏加德罗定律)课件.ppt * 张掖四中理化组教师李小刚制作主讲：李小刚单位：张掖四中第二节 气体摩尔体积 学习目标：1、在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念。 2、学会有关气体摩尔体积 的计算方法。 3、掌握阿佛加得罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。重点：气体摩尔体积的概念以及有关计算。难点：气体摩尔体积的概念以及有关计算。疑点：（1）相同条件下，为什么两种液体混合后的体积不一定为混合前两种液体的体积之和，而两种气体混合，混合后气体体积一定为混合前两种气体体积之和？（混合

2017-05-22 约4.71千字 29页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量 气体摩尔体积课件.ppt 板块二高考真题实战 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）第1章　化学计量在实验中的应用第1节　物质的量　气体摩尔体积 板块一主干层级突破 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-17 约小于1千字 47页立即下载

kj气体摩尔体积和阿伏加德罗定律.ppt 要点·疑点·考点 1、正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论：（1）同T、P：V1/V2=n1/n2 （2）同T、V：P1/P2=n1/n2 （3）同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 2、气体的相对分子质量求算方法：（1）标态密度法：Mr=22.4×ρ （2）摩尔质量法：Mr=m/n （3）相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2 （4）物质的量分数或体积分数法： Mr=Mr1×c1+Mr2×c2＋Mr3×c3，其中c为物质的量分数。课前热身 1．1 mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（D） A．前者大 B．后者大 C．相

2017-02-17 约4千字 20页立即下载

2016年蚌埠市 阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(解析版).doc 专题三阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律 【热点题型】 1．（2014年高考江苏卷第6题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2．（2014年高考四川卷第5题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH＝13

2017-11-20 约6.48千字 15页立即下载

1.3.2 气体摩尔体积阿伏加德罗定律课件 (共35张PPT)（含音频+视频）.pptx 第一章、认识化学科学 ;气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律;上节知识点复习;上节知识点复习;还记得：物质的量与数量之间的关系物质的量与质量之间的关系;那么问题来了; 引入影响物质体积的因素 气体摩尔体积 ;;;;;影响因素;定义：一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积符号：Vm 单位：L/mol;?;判断： 1molO2的体积约为22.4L 标准状况下，1molO2的体积为22.4L 标准状况下，1molCO和CO2的体积约为22.4L 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L;气体摩尔体积只适用于气体，标况下，水、SO3和戊烷不是气体;下列说法正确的是（） A.在标准状

2025-03-08 约1.27千字 35页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量 气体摩尔体积学案.doc 第1节　物质的量　气体摩尔体积 考试说明 1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。 2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。命题规律物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。考点1　物质的量　摩尔质量 1．物质的量及其单位 (1)定义：表示

2018-05-16 约1.26万字 14页立即下载

2019版高考化学一轮复习课件：第一单元第1节物质的量 气体摩尔体积共56张PPT.ppt 解析：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以 14N18O、13C18O 分子数相同。14N18O、13C18O 分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故 A 错误；单个 14N18O、 13C18O 分子中的质子数分别为 15、14，所以二者含有的质子数不同，质子数等于电子数，故 B、C 错误；单个 14N18O、13C18O 分子中的中子数都是 17，所以二者中子数相等，故 D 正确。答案：D [方法技巧]以物质的量为核心的计算。【拓展演练】 3．在标准状况下 CH4、HCl、H2S、NH3 均为气体。在标准状况下分别有①13.

2018-06-08 约5.92千字 56页立即下载

分子数才能相同气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。.ppt 化学用语与常用计量（三）高中化学专题复习河北省宣化县第一中学栾春武考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点三　阿伏加德罗定律及其推论的应用 1．阿伏加德罗定律再认识　　阿伏加德罗定律是同温同压下

2018-04-09 约1.7千字 9页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量 气体摩尔体积习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（经典版）板块三限时规范特训第1章　化学计量在实验中的应用第1节　物质的量　气体摩尔体积 * 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-15 约小于1千字 33页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量 气体摩尔体积限时规范特训.doc 第1节　物质的量　气体摩尔体积 限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案　B 解析　没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 m

2018-05-12 约6.02千字 6页立即下载

摩尔体积与阿伏加德罗定律习题附答案.doc 高中化学·必修1 学而不思则罔，思而不学则殆！第第 PAGE \* MERGEFORMAT 1 页第3讲气体的摩尔体积与阿伏加德罗定律 习题一 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧

2018-09-24 约3.9千字 4页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律课件.ppt

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律课件.ppt