（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积习题课件.ppt

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课件.ppt 板块二高考真题实战 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）第1章　化学计量在实验中的应用第1节　物质的量　气体摩尔体积 板块一主干层级突破 * 板块一板块三板块二 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-17 约小于1千字 47页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积学案.doc 第1节　物质的量　气体摩尔体积 考试说明 1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。 2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。命题规律 物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。考点1　物质的量　摩尔质量 1．物质的量及其单位 (1)定义：表示

2018-05-16 约1.26万字 14页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积限时规范特训.doc 第1节　物质的量　气体摩尔体积 限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案　B 解析　没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 m

2018-05-12 约6.02千字 6页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）课时作业第一章　化学计量在实验中的应用第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-13 约小于1千字 34页立即下载

2017届高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用计时双基练1物质的量气体摩尔体积.doc 计时双基练(一)　物质的量　气体摩尔体积 (计时：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析　A项，二者的单位不同；B项，物质的量是基本物理量，不是单位；C项正确；D项，1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子。答案　C 2．标准状况下有如下气体： ①6.7

2017-05-22 约5.73千字 7页立即下载

课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积教师用书.doc 第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 考纲定位考情播报 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 2016·全国乙卷T8/全国丙卷T11(D)2015·全国卷ⅠT8/全国卷ⅡT10、T28(1) 2014·全国卷ⅡT27(4)、T28(6) 2013·全国卷ⅡT9 2012·全国卷T9、T26(2) 考点1| 物质的量和摩尔质量　 [基础知识自查] 1．物质的量　阿伏加德罗常数 2．摩尔

2017-07-22 约1.13万字 13页立即下载

【名师一号】2017届高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积说课.ppt [考纲要求] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1．物质的量 (1)物质的量(n)。 物质的量是表示含有__________________________的物理量，单位为__________。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA)。 0．012 kg__________中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_____________，单位为__________。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02

2017-03-23 约6.11千字 50页立即下载

(全国)2017版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积讲义新人教版..doc 第3讲 物质的量气体摩尔体积 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝ 2.摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。易错警示摩尔质量与相对原子

2017-01-24 约1.49万字 17页立即下载

2025年高考化学一轮总复习第6讲物质的量、气体摩尔体积.pptx ;第6讲物质的量气体摩尔体积;课标解读;考点二;考点一物质的量气体摩尔体积;1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系;(2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系;2．摩尔质量;3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素;(2)气体摩尔体积;4．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：;(2)阿伏加德罗定律的3个重要推论;[微点归纳](1)摩尔质量(单位：g·mol－1)、相对分子质量、1mol物质的质

2025-03-31 约9.77千字 93页立即下载

【创新设计】2017版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用基础课时1物质的量气体摩尔体积教程.ppt 答案　(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4 命题点一　以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设陷方向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( ) (6)标准状况下，2.

2017-05-08 约6.83千字 43页立即下载

2019版高考化学一轮复习课件：第一单元 第1节物质的量气体摩尔体积共56张PPT.ppt 解析：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以 14N18O、13C18O 分子数相同。14N18O、13C18O 分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故 A 错误；单个 14N18O、 13C18O 分子中的质子数分别为 15、14，所以二者含有的质子数不同，质子数等于电子数，故 B、C 错误；单个 14N18O、13C18O 分子中的中子数都是 17，所以二者中子数相等，故 D 正确。答案：D [方法技巧]以物质的量为核心的计算。【拓展演练】 3．在标准状况下 CH4、HCl、H2S、NH3 均为气体。在标准状况下分别有①13.

2018-06-08 约5.92千字 56页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律课时作业.doc 第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每题6分，共48分) 1．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案　B 解析　没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol

2018-05-16 约6.11千字 7页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律学案.doc 第2讲　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)在相同条件下，粒子数相同时 (2)气体粒子本身大小远小于分子间距离 2．气体摩尔体积 3．阿伏加德罗定律 (1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。 (2)如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量不一定是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是1∶1；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是2∶1。 (3)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出) 1．正误判

2018-05-15 约9.55千字 14页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律课件.ppt * 故知重温课时作业典题精讲 高考一轮总复习 · 化学（创新版）第一章　化学计量在实验中的应用第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律故知重温典题精讲 * 故知重温课时作业典题精讲 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-12 约小于1千字 30页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（经典版）板块三限时规范特训 第1章　化学计量在实验中的应用第2节　物质的量浓度 * 高考一轮总复习 · 化学（经典版）

2018-05-15 约小于1千字 37页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积习题课件.ppt

（全国版）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积习题课件.ppt