【创新设计】2017版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用基础课时1物质的量气体摩尔体积教程.ppt

答案　(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4 命题点一　以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设 陷方向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( ) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( ) (6)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA( ) × × × × × × 审题关键：①若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。②熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” 命题点二　以物质的微观结构及物质组成为设陷方向 × × √ √ √ × × × × √ 命题点三　以电解质溶液中粒子数目的判断为设陷方向 3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( ) × × × × (5)将2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001NA( ) 审题关键：①是否有弱离子的水解或弱电解质的电离；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；④是否忽略了溶剂H2O中的原子；⑤判断分散系中微粒数目时，忽略胶粒是分子的集合体。 × 命题点四　以隐含的可逆反应、反应条件、反应浓度改变引起 反应改变为设陷方向 4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) (5)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) × × × × × 命题点五　以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向 5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为NA( ) × × √ × × (6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( ) 审题关键：①同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如Na2O2与CO2或H2O的反应；NO2和H2O的反应等。 ②量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 ③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ④注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。 × 拓展：完成下面常考查的氧化还原反应电子转移的情况： 反应 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol O2 Cl2＋NaOH(H2O) 1 mol Cl2 Cl2＋Fe 1 mol Cl2 1 mol Fe Fe＋