高中化学_4.1《原电池》1_新人教版选修4论述.ppt

第四章 电化学基础;电化学：指研究化学能与电能之间相互转 换的装置、过程和效率的科学。;1、原电池的定义： 2、原电池反应的本质： 3、构成原电池的条件：;;;4、原电池反应原理 ;5、原电池的正负极的判断方法;A;;;锌铜原电池装置示意图; 由两个半电池组成，锌 和锌盐组成锌半电池，铜和 铜盐组成铜半电池；每个半 电池中的电极与电解质溶液 互不反应，中间通过盐桥连接 形成闭合回路。;盐桥制法：将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。;负极反应：;氧化反应;①活泼性不同 的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极 ②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极 ③金属和化合物。如铅蓄电池，铅块作负极，PbO2作正极 ④惰性电极。如氢氧燃???电池中，两根电极均可用Pt;1.根据上述原理,为获得较长时间的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？; 练习： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。;请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案?;2. 依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题： ;3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- ? 2Fe2++I2 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ??B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 ??C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 ??D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极;7、原电池的表示方法： (-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+) “|”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。;(1)比较金属活动性强弱。;(2)比较反应速率快慢;(3)比较金属腐蚀的快慢;例4：;(4)判断溶液pH值变化;(5)原电池原理的综合应用;化学电池的组成