2018版高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界本专题重难点突破课件 苏教版必修1.ppt

解析　A项，加入适量K2CO3，会引入新的杂质，不正确； C项，萃取剂不能与水互溶，酒精可与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，错误； D项，氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。 解析　选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。故思考时应根据实际发生的化学反应，循序而行。 组次 物质 所含杂质 除杂试剂 对实验方法的评价 ① KCl K2CO3 稀H2SO4 ? ② Cu(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2溶液 ? ③ Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 ? 例7　下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。 答案 解析 理解感悟 答案　①组不正确，因为加入H2SO4后虽除去了CO ，但又引入了SO ②组不正确，因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而无法分开 ③组正确，因为Fe比Ag活泼，Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，过滤出Fe、Ag，可得滤液Fe(NO3)2 理解感悟 理解感悟　选用化学试剂进行物质提纯的原则是不增、不减、易分离、易复原。其主要方法有杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案；杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀；化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出，如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO 转变为CO2逸出；溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来，如用CCl4可将碘从水中萃取出来。 1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。 五、以物质的量为中心的化学计算的解题方法 2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。 3.物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系 例如：　　　　　　2H2　　＋　　O2　　 2H2O 化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol (2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。 (3)根据化学方程式进行计算的基本步骤为 ①设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等。] ②写：写出相关的化学方程式。 ③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。 ④列：列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。 ⑤解：根据比例式或方程组求解。 ⑥答：简明地写出答案。 特别提醒　列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则。 例8　(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： ①该气体在标准状况下的体积为________L； 答案 解析 ②该气体在标准状况下的密度为_____g·L－1； 答案 解析 ③该气体所含的原子总数为_________个。 (2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积 是__________。 答案 解析 ＝64 g·mol－1。 答案 解析 (3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。 64 g·mol－1 例9　把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： (1)6.5 g Zn的物质的量。 答案 解析 解析　根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g Zn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。 Zn的摩尔质量是65 g·mol－1。 答案　6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol。 本专题重难点突破 专题1　化学家眼中的物质世界 学习目标定位 1.学会使用分类法研究物质的类别以及物质转化过程及化学反应的类别。