2018版高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展本专题重难点突破学案 苏教版必修1.doc

专题4 硫、氮和可持续发展 本专题重难点突破 [学习目标定位]　1.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、区别和联系。2.熟知典型物质及应用。3.掌握常见气体的制备原理。4.掌握与HNO3、NOx相关的计算方法。 一、利用比较法全面认识物质的性质 1．SO2的重要性质 (1)物质漂白性的比较 漂白类型 漂白原理 常见代表物 漂白特点 加合型 与有机色质结合，形成不稳定的无色化合物 SO2 一定条件下，SO2放出，又恢复原色 氧化型 将有色物质氧化为无色物质 氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2 褪色后不能恢复原色 吸附型 吸附作用(物理变化 活性炭 通过一定的处理可以重复使用 (2)SO2和CO2性质的比较(常温下) 二氧化硫 二氧化碳 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(与水的体积比1∶40) 可溶(与水的体积比1∶1) 化学性质 与水反应 SO2＋H2O((H2SO3 CO2＋H2O((H2CO3 与碱[Ca(OH)2]反应 SO2和CO2通入澄清石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2O、 CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O、 CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2 与碱性氧化物(CaO)反应 SO2＋CaOCaSO3 CO2＋CaOCaCO3 弱氧化性 SO2＋2H2S3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化 无 漂白性 有，不稳定 无 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水、FeCl3溶液、H2O2等鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 【例1】　检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 解析　要正确解题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。如通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，又如遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。它们性质上的不同点又表现在，如SO2具有漂白性从而能使品红溶液褪色，而CO2不具备漂白性；又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHCO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过酸性KMnO4溶液时会发生反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。 若对本题选项稍加分析，A项检验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，溶液均变浑浊；C项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；唯有D项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有浑浊现象，说明混有CO2；若无浑浊现象，说明不混有CO2。综上分析，D项正确。 答案　D 理解感悟 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： (1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S＋SO22H2O＋3S↓ (3)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 2KMnO4＋5SO2＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 (4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 Br2＋2H2O＋SO22HBr＋H2SO4 (5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 2．浓硫酸的特性 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性可用于实验室中氢气、二氧化碳、二氧化硫等的干燥，但不能干燥硫化氢或氨气等；在与金属铜反应时，浓硫酸表现强酸性和强氧化性，要注意反应条件与硝酸的不同，反应后硫酸与铜有可能都剩余等。 【例2】　某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计了如下方案： 甲 乙 丙 丁 戊 操作 火柴梗 加入金属铜片 分别加入到盛水的试管中 用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸试剂瓶的瓶口 加到CuSO4·5H2O晶体中 结论 变黑者为浓硫酸 产生刺激性气味气体者为浓硫酸 放热者为浓硫酸