2018版高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化课件 苏教版必修1.ppt

4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 √ 1 2 3 4 5 答案 解析 解析　A处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)； B处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)； C处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)； D处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。 1 2 3 4 5 5.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同： ①CaO、Na2O、CO2、CuO ②H2、C、P、Cu ③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)： ① ；② ；③ ；④ 。 解析　①中CO2为酸性氧化物，其余的是碱性氧化物； ②中Cu为金属单质，其余的是非金属单质； ③中O2为非金属单质，其余的是金属单质； ④中H2O为氧化物，其余的是酸。 1 2 3 4 5 答案 解析 CO2 Cu O2 H2O (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。 解析　该反应中铜元素和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。 1 2 3 4 5 答案 解析 是 (3)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_____________________ 。 解析　Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。 1 2 3 4 5 答案 解析 Cu2(OH)2CO3＋4HCl=== 2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 本课结束 * * * * * * * * * * 第1课时　物质的分类与转化 专题1　第一单元　丰富多彩的化学物质 学习目标定位 1.能根据不同标准对物质进行分类。 2.能根据物质的组成，预测物质的性质及属性。 3.熟知常见的化学反应的基本类型，能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 4.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。 内容索引 新知导学 —— 新知探究　点点落实 达标检测 —— 当堂检测　巩固反馈 新知导学 1.物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 物质、 物质、 物质。 (2)根据物质的导电性：分为 、 、 。 (3)根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。 固态 液态 一、物质的分类 气态 导体 半导体 绝缘体 可溶性 微溶性 难溶性 单质 单质 (4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类 非金属 金属 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 无机 化合物 　如 等 　如 等 　如 等 　如 等 …… 有机化合物　如C2H5OH、CH4等 酸 HCl、H2SO4 碱 NaOH、Ca(OH)2 盐 NaCl、CuSO4 氧化物 CO2、CuO (5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。 ①酸性氧化物： ；如CO2、SO2。写出少量CO2、SO2分别与NaOH溶液反应的化学方程式： CO2与NaOH溶液反应： ； SO2与NaOH溶液反应： 。 ②碱性氧化物： ；如MgO、CaO。写出CaO、MgO与盐酸反应的化学方程式： CaO与盐酸反应： ； MgO与盐酸反应： 。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 能与碱反应生成盐和水的氧化物 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O