2013年全国高考研讨会.ppt

4、注重对新增内容的考查 新增内容在全国新课标卷高考试题中得到了充分体现 如必考内容中：盖斯定律计算（27—（2）） 平衡常数（27—（4）—?） 选考物质结构与性质：电子排布式、电负性、键角、杂化、微粒的空间结构、金刚石的晶胞 选考有机化学基础：核磁共振氢谱、等效氢的判断 5、试题情景陌生化 26题铁的氯化物组成计算涉及离子交换、中和滴定MnO2—Zn电池电极反应，27题光气的制备及其分解，28题溴苯的制备、分离、提纯，情景陌生，使得题目难度加大。 6、化学问题综合化 27．(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________； ② H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） △H=-285.8 kJ·mol-1 ③ CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）△H= -283.0 kJ·mol-1 CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+ 2H2（g） △H= ①— ②×2—③×2 = 247.3kJ·mol-1 ① CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）△H= - 890.3 kJ·mol-1 生成1 m3(标准状况)CO所需热量为： 1000L/22.4L.mol- ×247.3kJ·mol-1/2 =5520.1kJ CHCl3 + H2O2 = COCl2 + HCl + H2O 原子守恒推测生成物，并配平 8．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案：B答案 难度：容易 解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现 D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了，该题是送分题，有利于稳定考生情绪。 【命题意图】本题考查了中学教材中常见的无机物、有机物的 用途和分类，重点考查第1种能力，体现性质决定其用途与分类 思想 28．(14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________________________； 吸收尾气中的Br2和HBr 【例题4】（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 一、高考化学“考什么” 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 一、高考化学“考