化学物质及其变化解析.ppt

* 结论：氧化还原反应的实质是：电子的得、失或共用电子对的偏移，表现形式是化合价的升、降。 H · Cl : ¨ ＋ ¨ · H Cl : ¨ ¨ · · H的一个电子偏离于自已，偏向于对方（Cl），H的化合价升1，氯的化价降1。 H 2 O ¨ ＋ ¨ · H O ¨ ¨ 0 · · 可见：在形成极性共价键时，共用电子的偏移也是引起化合价升、降的又一个根本原因。 每个 H的一个电子都偏离于自已，偏向于对方（O），因此，H的化合价都升1，两个H的电子都偏向于O，O的化合价升降2。 · · · · H 0 +1 -1 0 0 +1 +1 -2 * 3、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。 在一个氧化还原反应中： 得电子的反应物，叫做氧化剂，其生成物叫做还原产物。 失电子的反应物，叫做还原剂，其生成物叫做氧化产物。 氧化剂具有氧化性（即：得电子的能力），在氧化还原反应中，氧化剂得到还原剂的电子，使自身表现氧化性的元素化合价降低，发生还原反应，也叫做被还原。 还原剂具有还原性（即：失电子的能力），在氧化还原反应中，还原剂将失电子给氧化剂，自身表现还原性的元素化合价升高，发生氧化反应，也叫做被氧化。 氧化剂具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原成还原产物。 还原剂具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化成氧化产物。 * 一般而言：在同一个氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。 在任何一个氧化还原反应中： 氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 即：得、失电子总数一定要守恒！ * 二、用双线桥法和单线桥法全面分析氧化还原反应 例1、 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0 +2 +2 0 化合价升高， 氧化性： 2e- 失 氧化剂： 氧化反应。 2e- ×1 化合价降低， 得 2e- ×1 还原反应。 还原剂： Cu2+ 氧化产物： Fe2+ 还原产物： Cu 还原性： Cu2+ Fe2+ ＞ Fe Cu ＞ +2 +2 0 0 即：得电子能力： 即：失电子能力： Fe +2 0 Cu2+ Fe2+ ＞ +2 +2 Fe Cu ＞ 0 0 1:1 = n氧化剂 n还原剂 : n氧产 n还产 : = 1:1 双线桥上的书写口诀： 升、失、氧， 降、得、还。 * 例2、 Zn + 2H+ 　Zn2+ + H2↑ 0 +1 +2 0 化合价升高， 氧化性： 2e- 失 氧化剂： 氧化反应。 2e- ×1 化合价降低， 得 e- ×2 还原反应。 还原剂： H+ 氧化产物： Zn2+ 还原产物： H2 还原性： H+ Zn2+ ＞ Zn H2 ＞ +1 +2 0 0 即：失电子能力： Zn +2 0 即：得电子能力： H+ Zn2+ ＞ +1 +2 Zn H2 ＞ 0 0 2:1 n氧化剂 n还原剂 : = n氧产 n还产 : = 1:1 * 例3、 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 0 +1 +2 0 化合价升高， 氧化性： 2e- 失 氧化剂： 氧化反应。 2e- ×1 化合价降低， 得 e- ×2 还原反应。 还原剂： H2SO4 氧化产物： FeSO4 还原产物： H2 还原性： H2SO4 FeSO4 ＞ Fe H2 ＞ +1 +2 0 0 即：得电子能力： 即：失电子能力： Fe +2 0 H2SO4 FeSO4 ＞ +1 +2 Fe H2 ＞ 0 0 n氧化剂 n还原剂 : = n氧产 n还产 : = 1:1 1:1 * 2H2 + O2 2H2O 点燃 0 0 +1 -2 化合价升高， 氧化性： 4e- 失 氧化剂： 氧化反应。 e- ×4 化合价降低， 得 2e- ×2 还原反应。 还原剂： O2 氧化产物： H2O 还原产物： H2O 还原性： O2 H2O ＞ H2 H2O ＞ 0 +1 0 -2 即：得电子能力： O2 H2O ＞ 0 +1 即：失电子能力： H2 H2O ＞ 0 -2 H2 +1 -2 例4、 2:1 1:1 n氧化剂 n还原剂 : = n氧产 n还产 : = * 练习：下列各组物质： ①HNO3 ② Ca(OH)2 、③ KCl、④HCl⑤ CO2 ⑥Na2O ⑦Fe ⑧稀H2SO4 ⑨纯H2SO4 ⑩气态NaCl ⑾C2H5OH ⑿CCl4 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是