化学物质及其变化课件2.ppt

一、电解质 1.(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？ (2)强电解质的导电能力一定强于弱电解质吗？ (3)SO2溶于水导电，SO2是电解质吗？ [提示](1)电解质只有电离后才能导电，如固体NaCl不导电；导电的物质不一定是电解质，如Cu等。 (2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小和离子所带电荷数的多少，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。 (3)不是。SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2不是。 1．电解质、非电解质 2．强电解质、弱电解质 有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、?液氨、?氨水、?醋酸、?乙醇。其中在常温下能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 二、离子反应 2.(1)离子反应代表一类化学反应；H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱的反应，对吗？ (2)1 mol NH4HCO3与足量的NaOH反应，其离子方程式为 ________________________________________________。 1．离子反应的条件 (1)复分解反应类型： ①生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。 2．实质 向着某些离子浓度 的方向进行。 3．离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 1．下列有关叙述中正确的是(　　) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质都是离子化合物 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 解析：A项CaCO3、BaSO4等难溶于水，但为强电解质；B项HCl、H2SO4等为强电解质，却为共价化合物；C项CH3COOH等易溶于水，但为弱电解质。 答案：D 解析：本题为离子方程式正误判断。A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，D项错误。 答案：C 答案：D 4．现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。 (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _________________________________________________。 (3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________________________________。 1.离子方程式的书写 (1)抓住两易、两等、两查 (2)注意事项 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。 ⑥一些特殊的反应(如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等)要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。 答案：C (1)A项只考虑原子守恒，而忽略了电荷守恒。 (2)C中没分析量的关系而错误书写或漏下了离子反应。 (3)D项中忽略了铁粉过量认为生成Fe3＋。 答案：B 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 离子间的反应一般可分为以下六类。 1．离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如： 2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如： 3.离子间相互结合生成弱电解质，如： 4.离子间发生氧化还原反应，如： 5．离子间发生水解相互促进反应，如： 答案：A 离子共存题目中隐含条件总结 答案：C (3)反应物混合顺序不同涉及到的“量” 例如：铝盐与强碱溶液反应 此外，Na2CO3与盐