化学物质及其变化课件3.ppt

一、氧化还原反应 1.(1)有单质参加或有单质生成的化学反应是否一定为氧化还原反应？ (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，对吗？ (3)某物质中的元素得电子越多，则其氧化性越强吗？ [提示](1)不一定，如3O2===2O3(同素异形体间的转化) (2)可能为同一元素间的氧化还原 (3)氧化性强弱取决于得失电子的难易而不是多少。 1．概念： 如反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2中，氧化剂是 ，氧化产物是 。1 mol Cu参加反应，转移 mol 电子。 2．特征： (判断依据)。 3．本质： (得失或偏移)。 4．与四大基本反应类型的关系： 下列是化学反应与反应类型的连线举例： 其关系图： 5．电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法 (2)单线桥法 二、常见的氧化剂与还原剂 2.判断正误 (1)金属单质在反应中只做还原剂(　　) (2)金属离子一定只具有氧化性(　　) (3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　　) [提示](1)√　(2)×(如Fe2＋→Fe3＋)　(3)×(如Cl2→Cl－) 1．常见氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。 2.常见还原剂 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。 3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　) A．化合反应　　　　　　　 B．分解反应 C．置换反应　　 D．复分解反应 解析：一定发生电子转移的反应是氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。 答案：C 2．下列叙述正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 答案：B 3．下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　) ①HClO　②Al2O3　③N2O3　④SiO2 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①③　　 D．②④ 解析：在化合物中，元素处于中间价态时，既可表现氧化性，又可表现还原性，HClO中Cl元素为＋1价，N2O3中N元素为＋3价，满足题意要求。 答案：C 4．(2013·铁力模拟)下列实验现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．浓硝酸在光照下颜色变黄 B．石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色 C．浓溴水中通入热空气，产生大量红棕色气体 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 解析：A中HNO3分解产生NO2；B中Cl2与H2O生成HCl和HClO；D项Fe2＋生成Fe(OH)2被空气中O2氧化。 答案：C 1.依据化学反应方程式(主要) 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2．依据金属、非金属活动性顺序 ①依据金属活动性顺序 3．根据元素在周期表中的相对位置 4.依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。 例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 5．依据氧化还原反应的程度 相同条件下： (1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如： (2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如： 6．依据电化学原理 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (1)在其他条件相同的时候，同一物质浓度越大，氧化性越强。如浓H2SO4稀H2SO4(氧化性)，浓HCl稀HCl(还原性)。 (2)同一物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸冷的浓H2SO4(氧化性)。 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋ A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋　　B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋　　D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋ 解析：分析三个反应事实可得如下结论：