化学物质及其变化指导.doc

第二章 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类 教学目标： 1．通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用； 2．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法； 3．通过回顾初中有关知识，掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念； 4．理解溶液的涵义与组成，掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。 教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。 教学难点：胶体 知识梳理 一、物质分类的多种角度 二、化学反应分类的方法 四种基本反应类型 反应类型 举 例 表 示 式 化合反应 A+B==AB 分解反应 AB==A+B 置换反应 A+BC==AC+B 复分解反应 AB+CD==AD+CB 2、根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 —— 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等 ③ 胶体的分类 类 型 分散剂状态 实 例 固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶 液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 气溶胶 气态 烟、云、雾 ④ 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。 ⑤ 净化胶体的方法——渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 ⑥?????? 1.用丁达尔现象区别胶体与溶液。但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。?????? 2.胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。?????? 3.胶体电泳现象的应用：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘。进行血清纸上电泳实验。?????? 4.渗析应用：可以进行精制胶体、进行血液透析。 注意：① 胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体 ② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 ③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。 ?????? ①加入可溶性电解质。加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。?????? ②加入胶粒带有相反电荷的胶体。原因同上。?????? ③加热。加热可以加快胶粒的运动数量，增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生凝聚。 ④久置。注意，蛋白质的盐析（在电解质作用下,使大分子化合物从溶液中析出的过程,称为盐析）属于胶体的凝聚，是物理变化，而蛋白质的变性（加热、加重金属盐）凝聚则属于化学变化，不属于胶体意义上的凝聚。 二、一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有:单质Al氧化物Al2O3氢氧化物Al(OH)3盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)21】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间　　　　　 B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　　D．呈红褐色1—100nm之间，