【新教材精创】2.3.2 气体摩尔体积学案（1）-人教版高中化学必修第一册[001].docx

专注：心无旁骛，万事可破

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专注：心无旁骛，万事可破

2.3.2物质的量（学案）

1、了解气体摩尔体积的概念

2、了解利用物质的体积进行物质的量计算的基本方法

气体摩尔体积的概念、阿伏加德罗定律及其推论的应用

初中学习的气体密度大小的判断方法是；初中物理中气体体积可以压缩或膨胀的原因是。

气体摩尔体积

实验室有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？

利用公式：和，能不能计算出氢气的物质的量呢？（）

我们比较容易得到的是氢气的

一、摩尔体积：

摩尔体积：，符号为。单位为

由物质体积计算物质的量的公式为。

1molFe的体积为（已知Fe的密度为7.874g·cm-3）

由上，计算摩尔体积的公式为

影响物质摩尔体积的因素：

宏观上讲，一个物质的摩尔体积就是每1mol该物质在空间上占据的体积，

从微观上理解，物质的摩尔体积就是

【思考与交流】摩尔体积就是每1mol物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这么多的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？

固体和液体：粒子之间的间距，影响物质的摩尔体积的因素就是

气体：粒子之间的距离粒子的直径；影响气体摩尔体积的主要因素是

影响气体的粒子间距的物理量是，所以下，气体的粒子间距相同，所有气体的摩尔体积相同。即：

三、气体摩尔体积：

1、阿伏加德罗定律：

【练习】同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为

阿伏加德罗定律推论：

【练习】相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为，其体积比为，其密度比为，含有的氧原子数量比为。

根据得到：同温同压下（Vm相同），气体密度与其成正比。

2、标准状况下的气体摩尔体积：

一般规定的条件为标准状况，标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为。

【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）：

（1）0.1molO2的体积为L （2）3.36L的H2其质量为g

（2）1.12L的CH4中氢元素的质量为g

1．已知标准状况下448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol

2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()

A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同

D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

3．标准状况下，下列物质所占体积最大的是()

A．196gH2SO4 B．1molCO2

C．44.8LHCl D．6gH2

4．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()

A．所含分子数目相同

B．所含氢原子物质的量之比为3∶4

C．质量之比为16∶17

D．密度之比为17∶16

5．同温同