高三第一轮复习离子反应.ppt

第1页，共29页，星期日，2025年，2月5日一、电解质化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。判断某物质是否为电解质的前提1.电解质和非电解质：第2页，共29页，星期日，2025年，2月5日课堂讨论1、下列物质哪些属于电解质？那些属于非电解质？H2SO4Ba(OH)2KClAl2O3H2OCO2NH3Cl2Cu有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳等酸性氧化物的水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。第3页，共29页，星期日，2025年，2月5日2.强电解质和弱电解质：强电解质:在水溶液里全部电离成离子包括大多数盐类、强酸、强碱。如:NaCl=Na++Cl-弱电解质:在水溶液里部分电离成离子包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。如：HAcH++Ac-电解质第4页，共29页，星期日，2025年，2月5日课堂讨论：1.硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2.溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？思考？电解质的强弱与电解质的溶解性有无必然的联系？与溶液的导电能力的关系？第5页，共29页，星期日，2025年，2月5日(4)电离方程式的书写：

①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：HFF-+H+

多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：Fe(OH)3Fe3++3OH-

第6页，共29页，星期日，2025年，2月5日二、离子反应：指有离子参加或有离子生成的化学反应。酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应。离子反应通常用离子方程式表示。第7页，共29页，星期日，2025年，2月5日1.离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸。②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱。③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质第8页，共29页，星期日，2025年，2月5日结论：离子反应的本质就是离子反应总是向着溶液中某种离子浓度减小的方向进行。那些反应溶液中离子的浓度减小呢？2.离子反应发生的条件和类型第9页，共29页，星期日，2025年，2月5日(1)若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子(复分解反应)，这类反应发生的条件是：(a)生成难溶物质；。(b)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)；(c)生成挥发性物质(如CO2、HCl等)。(2)离子反应若属氧化还原反应，离子反应应遵照氧化还原反应规律进行。第10页，共29页，星期日，2025年，2月5日三、离子方程式的书写1.离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2.书写离子反应方程式的一般步骤(以H2SO4与BaCl2反应为例：①写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl-第11页，共29页，星期日，2025年，2月5日③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子SO42-+Ba2+=BaSO4↓④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。步骤按“写、拆、删、查”四步进行。第12页，共29页，星期日，2025年，2月5日注意点a、微溶物的处理微溶物生成物:以分子式表示反应物稀溶液拆成离子形式(如澄清石灰水)浊液以化学式表示(如石灰乳)练习1.盐酸和石灰乳反应盐酸和澄清石灰水反应第13页，共29页