高三一轮复习之离子反应.ppt

1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 2.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 四、离子方程式的书写 （1）写：写出正确的化学方程式； （2）拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子形式；而单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水、某些有机物等）不改，保留化学式。 （3）删：将不参加反应的离子从方程式两端等量删除； （4）查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。 3.离子方程式的书写方法：【特殊离子方程式书写】 (1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O △ （一）书写离子方程式应注意的问题 NH4+ 、K+ 、Na+ 、NO3ˉ（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅） Clˉ （不溶银和亚汞） CO32－ 、PO43－ 、SO32－ 、SiO32－（溶于水只有钾、钠、铵） OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） (2)常见物质的溶解性表【熟记】 (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式盐可以拆开。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓ (4)对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。 (5)反应物相对量不同时，离子方程式不同。【难点，常考】 例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O (6)滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同 1、Al3+ 与 OH- 2、CO32- 与 H+ 3、AgNO3与 NH3·H2O (7)有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同 （1）若只是固体间加热，不是离子反应，不能写离子方程式； 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体； NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气。 NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O 例：铵盐与碱的反应 （二）离子方程式正误判断主要依据原则 1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O × 5、反应必须能用离子方程式表示。若非离子反应，则不能用离子方程式表示。 “五查”“四看”攻克离子方程式正误判断题 一查：化学式是否需要改写或改写是否正确 二查：化学符号使用是否恰当 三查：两个守恒【质量守恒、电荷守恒】 四查：电子得失是否相等 五查：是否符合反应事实 一看：反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质 二看：物质的溶解性 三看：反应的可能性【是否发生、少量或过量情况、加入顺序等】 四看：是否忽略隐含的反应 1.（09辽宁）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠溶液反应： HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O 1.（09辽宁）能正确表示下列反应的例子方程式是（ CD ） A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠溶液反应： HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀