一轮复习之离子反应离子共存.ppt

电解质、非电解质 三、离子反应 (5)、水解反应： 下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 3、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同 1、Al3+与OH- 2、AlO2-?与H+ 3、CO32-与H+ ⑤发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; ③ (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 离子间发生络合反应 1、 Fe3+ + SCN－ 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3 4、 Cu2++ NH3 五、离子反应推断 六、离子反应的简单计算 关键问题： 1.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒 2.氧化还原反应电子守恒 3.稀溶液混和前后体积不变 * * 一轮复习之 离 子 反 应 【学习目标】 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念 2、离子反应的本质 3、离子方程式的书写和正误判断 4、离子共存 5、离子反应的推断 6、简单计算 练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO４溶液、Cu、 H２O 、 CO２、CaCO3 。 小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 【课前练习】 3、电解质应是化合物。 而Cu则是单质，K２SO4溶液与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电是因CO2与H2O反应生成了H２CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２不是电解质。 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物 一、电解质和非电解质 本质区别：是否能完全电离。 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和　　　　　　　乙酸盐属电解质） 一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4 水溶液或熔融都不导电 非电解质 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH 水溶液或熔融能导电 电解质 化合物 常见电解质和非电解质 定义要点 强、弱电解质的对比 相同点 电离式表示方法 电离过程 键型 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里溶质粒子 离子 分子、离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 极性键 不可逆、无平衡 可逆、有平衡 〓 投影总结： 电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中 或熔融状态 仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离 全部电离 弱酸(H2CO3 CH3COOH )