[2010届高三一轮综合复习]离子反应与离子方程式.doc

离子反应与离子方程式【知识网络】 一、离子反应 二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ⑴查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）。 ⑵查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。 ⑶查能否“拆”，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。 ⑷查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ⑸查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O。 ⑹查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。 三、离子大量共存的判断 1．“不共存”情况归纳： ⑴结合成难溶物或微溶物，如：SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存；OH－、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存；Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存。 ⑵生成挥发性物质，如：CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―与H+不能共存。 ⑶结合成难电离的物质（水,弱酸和弱碱），如：H+与OH－结合成水；H+与PO43ˉ、F―、CH3COO＿、ClO―、AlO2―、C6H5O―结合成弱酸；OH－ 与酸式根如：HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水；OH－与NH4+结合成NH3·H2O。 ⑷发生氧化还原反应，如：MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。Fe3+ 和S2－；Fe3+ 和I－等发生氧化还原反应不能共存。2．试题的前提设置： ⑴对溶液性质要求: ①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-； ②酸碱性:指示剂，如使甲基橙显红色，则不含OH-、弱酸氢根离子或Fe2+与NO3-；水电离出[H+]或[OH-]（如在1L溶液中水电离出的[H+]=10-3mol/L，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）；与Al作用产生H2（溶液既可能含H+也可能含OH-）。 ⑵特殊要求:在××离子存在下（如含I-的；含Fe2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析； ⑶是共存还是不共存，以防把答案选反了。【】 1、（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO4 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO3、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO3、OH- 下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 3、（09年江苏化学·）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4 B．含有0.1 mol·L-1 Fe的溶液中：K、Mg、I、NO3 C．含有0.1 mol·L-1Ca溶液在中：Na、K、CO3、Cl D．室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe、NO3、SO4 4、（09年江苏化学·1）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2＋H2O=HClO＋HCO3－ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 【典例精析】 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ） A．K+、MnO4－、SO42－、Cl－ B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C．Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．NH4+、SO42－、S2－、Cl－ 将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、 AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和