2009届江苏省口岸中学高考化学复习第一轮讲义第三节 离子反应 离子方程式.doc

第二节 氧化还原反应 【能力目标】 1．了解化学反应基本类型，掌握氧化还原反应的基本分析方法。 2．掌握氧化还原反应实质，氧化剂和还原剂的判断。 3．掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 4．掌握氧化还原反应基本计算的规律。 5．通过复习培养学生的判断能力和应用能力。 【能力培养】 化学反应的分类 1、概念 ⑴ 氧化反应——物质失去（或偏离）电子的反应 还原反应——物质得到（或偏近）电子的反应 氧化还原反应——凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素化合价有变化（亦为氧化还原反应的判断依据） 讨论：①H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化（×） ②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： ③凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应（×） ⑵ 氧化剂——在氧化还原反应中，得到（或偏近）电子的反应物 还原剂——在氧化还原反应中，失去（或偏离）电子的反应物 ⑶ 氧化产物——氧化剂在氧化还原反应中被还原剂还原得到的生成物 还原产物——还原剂在氧化还原反应中被氧化剂氧化得到的生成物 ⑷ 氧化性——具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性） 还原性——具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性） 小结：①有关概念的相互关系： ②氧化还原反应的特征、本质和概念的内在联系 名　称 属　性 涵　　　义 氧化反应 变化过程 物质失去电子或偏离电子（化合价升高）的变化过程 还原反应 变化过程 物质得到电子或偏向电子（化合价降低）的变化过程 氧化剂 反应物 得到电子的物质 还原剂 反应物 失去电子的物质 氧化性 性　质 具有氧化其它元素的能力 还原性 性　质 具有还原其它元素的能力 氧化产物 生成物 被氧化后（失去电子）后的生成物 还原产物 生成物 被还原后（得到电子）后的生成物 例：针对以下A~ D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白： A．Na2O2 + HCl → H2O2 + NaCl B．H2O2 + Ag2O → Ag + O2↑ + H2O C． H2O2H2O + O2↑ D．H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH → K2CrO4 +K2SO4 + H2O ⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反应配平的化学方程式为 。 ⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 ⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） ，其理由为 。 2、氧化还原反应表示方法 ⑴双线桥法—— “谁变谁” 双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。 注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。 ⑵单线桥法—— “谁给谁” 单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。 注意：①箭号起点为失电子元素（还原剂中被氧化的元素），终点为得电子元素（氧化剂中被还原的元素）。②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。 3、氧化还原反应的基本规律 ⑴对立统一规律 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。 例：如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 。 ⑵守恒规律 ①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 ②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。 ③反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目相等，即质量守恒。 ④在离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。 例：1．Zn与极稀硝酸反应时，参加反应的Zn和消耗的硝酸的物质的量比2∶5，则硝酸的还原产物可能是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 2．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，