化学平衡的应用——图象题.ppt

* 高三化学总复习 基本理论 化 学 平 衡 专题——平衡图象题 一、方法 1、看面（注意纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变. ） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正好相反. 2、看线（线的走向，变化的趋势）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？ 3、看点如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？ 4、看是要不要作辅助线（如等温线、等压线） 二、常见类型 第I类图象：反应混合体系中某个量（某物质浓度C、某成分的百分含量A%、某反应物的转化率?A）作纵坐标与反应时间t作横坐标的关系图象： （1）用斜率绝对值大小判断温度高低或压强大小，即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的温度越高或压强越大（如A图中P1P2或T1T2）。 （2）利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后计量数的大小。 例1 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示. A.T1＜ T2, P1＞P2,m＋n＞P, Q＜0 B.T1＞ T2, P2＞P1,m＋n＜P, Q ＜0  C.T2＞ T1, P2＞P1,m＋n＜P, Q ＜0 D.T1＞ T2, P2＞P1,m＋n＞P, Q ＞0  解析：①根据达到平衡的时间长短,可断定 T2＜T1,P2＞P1 ②根据“平台”高低，可断定 低温有利于B%增大，说明逆反应是放热反应，即正反应为吸热， Q ＜0  高压有利．B%增大,说明增大压强,平衡逆移，故m＋n＜P. 由此可知，本题答案：B. 例2 如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)＋Q的反应 过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线 变为b曲线,可采取的措施是 [ ] A.加入催化剂 B.增大Y的浓度 C.降低温度 D.增大体系压强 答案:A、D. 在浓度 c—时间t图象中 改变温度瞬间，各物质浓度不变，故平衡虽破坏，但各物质的浓度均连续。 改变压强瞬间，各物质（气体）浓度突变，加压—突增，减压—突减。 改变某一成分浓度时，该成分浓度突变，其他物质不变，故变化是连续的。 升温 加入N2 注意：渐变和突变， 区别：C—t、V—t图！ 第II类图象：平衡体系中某个量（同I）作纵坐标，压强P或温度T作横坐标的变化曲线。 这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及二个以上条件时，要固定其中一个条件分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析 例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）－Q，y 轴表示的是( ) (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率 B 例4.对于mA（s）＋nB（g） pC（g）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x点的状态是v正＞v逆 (D)x点比y点的反应速度慢 CD C 第III类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标， 在到达平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种： V正、V逆同时突破——温度、压强、催化剂的影响 V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变 第Ⅳ类 反应速率V作纵坐标，温度T作横坐标 随温度变化，正、逆反应速率也在变化，T ?，?吸?，?放?，由于温度变化对吸热方向速率的影响大于对放热方向速率的影响，表示吸热方向速率的曲线的斜率应大些。 表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温到T2时建立新平衡，?吸?，?放?，?吸曲线始终在上方。 温度从T1上升到T2，由于?吸增加得多，相应物质的浓度减少得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将使其速率增加，最终达到?吸＝?放，建