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化学平衡与图象.ppt

发布:2017-03-18约2.07千字共14页下载文档
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一、勒沙特列原理 练习1: 练习2: 练习3: 练习5: 二、外界条件对化学平衡 图象的影响 练1: 练2: 练习3 练4: 练5: 练6: * 平衡状态 V正=V逆≠0 外界条件改变 V正≠ V逆 达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0 放热反应方向 降低温度 逆反应 减少反应物浓度 气体体积(分子数)增大方向 减少压强 吸热反应方向 升高温度 气体体积(分子数)减小方向 增大压强 正反应 增大反应物浓度 平衡移动方向 条件改变 能否用一句话概括上述改变? 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理) 1、适用条件:已建立平衡的可逆反应 2、“减弱这种改变”的理解: 平衡移动方向 降低温度 减少反应物浓度 减少压强 升高温度 增大压强 增大反应物浓度 减弱这种改变 条件改变 正反应 逆反应 气体体积减小方向 气体体积增大方向 吸热反应方向 放热反应方向 减少反应物浓度 增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度 在高温下,反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) -Q达到平衡,要使混气颜色加深,可采取的方法是( ) A.减压 B.缩小体积 C.升温 D.增大H2浓度 B、C 乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) +Q,欲测定单体乙酸的分子量,应采用的条件是( ) A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温高压 某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) (橙黄色) (鲜红色) +50.16KJ,在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( ) A.温度不变,增大容器体积,S2Cl2的转化率降低 B.温度不变,缩小容器体积,液体颜色加深 C.升高温度,压强不变,液体颜色变浅 D.降低温度,体积不变,Cl2的转化率降低 D 在下列已达到化学平衡的反应中,当升温并同时降压时平衡必右移的是( ) A.A(g) + 3B(g) 2C(g) +Q B.A(g) +B(g) C(g) + D(g)-Q C.A(s) + 2B(g) C(g)-Q D.A(g) B(g) +C(g) +Q 1、一个条件的改变的化学平衡图像 2、二个及以上条件改变的化学平衡图像 18. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡,经测定增大压强P时,A的转化率随P而变化的曲线如下图。则: (1)增大压强,A的转化率____,平衡向____移动,达到平衡后,混合物中C的质量分数________。 (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____,向上述平衡体系中加入B,则平衡________。 (3)当降低温度时,C的质量分数增大,则A的转化率____,正反应是____热反应。 降低 左 减少 m+np 右移 增大 吸 在密闭容器中进行下列反应: M(气)+N(气) R(气)+2L 此反应符合下面图像,下列叙述是正确的是( ) (A) 正反应吸热,L是气体 (B) 正反应吸热,L是固体 (C) 正反应放热,L是气体 (D) 正反应放热,L是固体或液体 C 可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是( )。 (A)达平衡后,加入催化剂 则C%增大(B)达平衡后, 若升温,平衡左移 (C)化学方程式中n>e+f (D)达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 B、C 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数,且m+n>p Q>0。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是( ) B 图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响:L(固)+G(气) 2R(气)-Q,y 轴表示的是( ) (A) 平衡时,混合气中R的百分含量 (B) 平衡时,混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率 B 某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)-Q,本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(
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