第五课 化学平衡图象分析.ppt

例5：某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。 * * 第五课 化学平衡图像分析 周村区实验中学 毕于双 复习要求： 1、弄清横坐标和纵坐标的意义 2、弄清图像上点的意义 特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点 转折点、几条曲线的交叉点)的意义 3、弄清图像所示的增、减性 4、弄清图像斜率的大小 5、化学平衡图像分析的常用方法： 控制变量法 一、化学反应速率图象复习 1、看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 看右图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 2A +B = 3C 反应速率之比=化学方程式的计量数之比 2、看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” V正 V逆 V正 V逆 V 时间 增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 V 时间 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 突变 V正 V逆 V正 V逆 答：逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。 时间 V 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 突变 答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。 平衡不移动。 时间 V 转 化 率 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa 二.化学平衡图象题的解法 1、转化率——压强——温度曲线 解法： 作等温线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n p+q △H ＜0 等温线 200?C 300?C 100?C 转 化 率 压强 0 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); △H P m+n p+q △H＞0 解法： 作等压线 等压线 方法总结：控制变量 2、转化率——温度——压强曲线 例1：在可逆反应：mA+nB pC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是 。 t A% A% A% A% t t t 0 0 0 0 A B C D 答案：A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；B为由生成物向反应物转化并最终形成化学平衡的过程；C为先以逆反应为主，后发生化学平衡向正反应的移动；D则相反，先以正反应为主，后化学平衡向逆反应移动。 说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。 例2：根据下列图线，判断可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H的关问题 0 t A% T1,P1 T2,P1 T2,P2 0 t A% P1 P2 B A 0 P A% 0 T V 100℃ 200℃ V正 V逆 C D A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小，通常斜率越大，其反应速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%为百分含量，所以n+mp+q；正反应为放热反应。 分析： B图P2大于P1， 因A%为百分含量，则n+m p+q； C图知， A%为百分含量， 正反应为放热反 应（当压强相同时，升温A%增大，平衡向 左移动，见虚线）。 由D图可知，升温，平衡向右移动，正反应 为吸热反应。 例3：如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为( ) O T p1 p2 Φ(Z) O T Φ(Z) O T Φ(Z) O T Φ(Z) p1 p1 p1 p2 p2 p2 A B C D C 例4：反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同