第3讲等效平衡与化学平衡的综合应用.doc

化学平衡的综合应用 1．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量 D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa 2．已知700K时，N2+3H22NH3 △Ｈ＝－ＱkJ/mol（Ｑ＞０），现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是 （ ） A、 Q = Q1 = 1/2Q2 B、 Q＞Q1 ＞2Q2 C、 Q＞ 2Q2 ＞ Q1 D、 Q = Q1 = Q2 3．下列说法正确的是(　　) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 .工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯,相关反应可表示如下(一般控制温度为560 ):  针对上述反应,在其他条件不变时,下列说法正确的是 ( ) A.加入适当催化剂,可以提高乙苯的转化率 B.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率 C.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D.在加入乙苯至达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是（ ） A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ） A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC 7．在一固定容积的密闭容器中充入3molA和1molB，发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的浓度为cmol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.9molA、0.3molB和2.1molC为起始物质，平衡后，C的浓度仍为cmol/L ，则x值为（ ） 变式1：达到平衡后，C的体积分数为W%，若C的体积分数仍为W%, 则x值为 ( ) 变式2：充入4molA和1molB，达到平衡后，C的体积分数为W%，后来按1.6molA、0.2molB 和 2.4molC为起始物质, C的体积分数仍为W%,则x值为 （ ） A．2 B．3 C．4 D．5 8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （ ） A．xy B．xy C．x=y D．不能确定 9．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气