化学平衡,等效平衡专题训练指导.doc

化学反应速率和化学平衡 1．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s) B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 2、反应N2O4(g(2NO2(g( △H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 3、高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A.该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 4.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH0）的是 .将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 。下列说法中，正确的是 A．当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1 C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1 B.其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C.其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小 D.其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 9．在2A+B3C+4D中，下列表示该反应速率最快的是( ) A．VA=0．5 mol．L-1．S-1 B．VB=0．3 mol．L-1．S-1 C．VC=0．8 mol．L-1．S-1 D．VD=1．0 mol．L-1．S-1 10. 现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△HB．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H＞04NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H＞011．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0下列结论中不正确的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol 2SO3（g）△H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．对反应aA（g）+bB（g）cC（g）来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是　A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2　B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2　C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2　D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H214、