第四章 反应速率 化学平衡 题目.ppt

1.化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示为v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b (k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。 已知反应NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题： （1）温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，则该反应是_______________________（填“简单反应”或“复杂反应”）。 （2）温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)。 请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2＋CO→NO＋CO2”，在该条件下的反应机理（用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”）。 ①________________________________________________； ②________________________________________________。 v（mol·L－1·s－1） c（H2）（mol·L－1） c（Cl2）（mol·L－1） 1.0k 1.0 1.0 2.0k 2.0 1.0 4.0k 2.0 4.0 2.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为：v＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定。 由此可推断m，n值正确的是： A m＝1，n＝1 B m＝1/2，n＝1/2 C m＝1/2，n＝1 D m＝1，n＝1/2 3.对于简单反应 aA（g）＋bB（g） cC（g），有如下关系：V正＝k1[A]a[B]b，V逆＝k2[C]c，k1、k2都是常数，且在同一温度下与物质的起始浓度无关，若缩小混和物持体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的 A a倍 B b倍 C 2b倍 D 2a＋b倍 4.丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应： CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H＋＋I－ 25℃时，该反应的速率由下式决定：v＝k[CH3COCH3][H＋] 上述中，k＝2.73×10－5L/(mol·s)， 试推测开始时反应速率和反应后期反应速率的变化情况? 已知开始时c(I2)＝0.01mol/L，c(CH3COCH)＝0.1mol/L，c(H+)＝0.01mol/L，当I2反应掉一半时，试通过计算判断反应速率与开始时反应速率的大小。 5.放射性同位素的蜕变反应速率为：2.303lgC0/C＝kt 其中：C0为放射性物质的初浓度，C为某一指定时刻的浓度，t为反应所经历的时间，k为速率常数，单位为（时间）－1。在蜕变反应中，反应物消耗一半（或反应物减少到初浓度的一半）所需要的时间称为半衰期，利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动植物化石的“年龄”。 碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10－13％。某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬，经分析14C的含量为总碳量的9.87×10－15％，已知14C半衰期为5700年，试计算灰烬距今约多少年？ 6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 7.在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 8.合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平衡时氨的含量。达到平衡时混合气中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1︰3） 右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2 L充入容器中，当两者反应达到动态平衡时，若保持混合气体的压强仍为400℃和300大气压，求： （1）容器是向外界放热，还是吸热？ （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？ （3）活塞C要向左倒移动的距离与容器全长之比是多大？ 9. 如右图，向A充入1m