《化学反应速率化学平衡》典型题目分析.doc

《化学反应速率 化学平衡》典型题目分析 1． 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 molO2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2 ；（丙）2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强P：P甲＝P丙 ＞ 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 ＞ 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 ＞ k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 ＞ 2Q乙 2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝ －92.4 kJ·mol－1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L－1） c1 c2[来源:学|科|网Z|X|X|K] c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p1＜p3 D．α1+α3＜1 3．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是 A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0 C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% ．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H1＜0； x(g)+3y(g) 2z (g) H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度．一定条件下存在反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1．将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 ①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 ．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ； （2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ； （3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 ； （