2024九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时盐的化学性质导学案新版新人教版.doc
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第3课时物质的分类、盐的化学性质
课前自学打算
明确课标要求
课题
物质的分类、盐的化学性质
课型
新授课
教学目标
学问与
技能
1.能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2.归纳盐的相像化学性质。
3.依据不同标准将物质分类。
过程与
方法
1.会对试验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会视察试验现象，并能通过探讨、归纳整理试验现象。
情感、看法与价值观
1.意识到化学与生产、生活的关系。
2.进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重点
1.盐的相像化学性质。
2.物质的分类。
教学难点
盐的化学性质。
教具打算
大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
课前自主学习
课前预习
用化学方程式表示下列物质间的反应。
（1）酸与金属氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；
（2）酸与碱，如HCl+KOH==KCl+H2O；
（3）酸与盐，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）碱与盐，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（5）盐与盐，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。
课堂教学展示
课堂互动探究
新课导入
上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应，这节课我们来接着学习盐的相关学问。
进
行
新
课
学问点1物质的分类
【活动与探究】
请同学们分组按教材P76“探讨”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【沟通探讨】
1.依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。
2.在纯净物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。
【归纳总结】
见板书其次点。
备课笔记
要点提示：
盐的分类：
依据组成盐的金属元素不同，可以把盐分为钾盐、钠盐、钙盐等；依据组成盐的酸根不同，可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；含有铵根离子的盐叫铵盐。
进
行
新
课
学问点2盐的化学性质
【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢？
【沟通探讨】学生分组，探讨并沟通盐有哪些化学性质。
【归纳总结】
师生互动，归纳盐的化学性质
1.盐+金属新盐+新金属
如：Fe+CuSO==4Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
反应条件：①盐必需为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性依次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
2.盐+酸==新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。
3.盐+碱==新盐+新碱条件：①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。
4.盐+盐==新盐+新盐条件：①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。
教
学
板
书
第3课时物质的分类、盐的化学性质
一、盐的化学性质
1.盐+金属==新盐+新金属（前置后，盐溶液）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法冶金)
2.盐+酸==新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(试验室制CO2)
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(检验或)
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(检验)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验)
3.盐+碱==新盐+新碱（两者都要可溶）
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱)
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)
2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓(白色沉淀)
4.盐+盐==新盐+新盐（两者都要可溶）
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3(检验)
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(检验)
特殊提示：
因为钠盐、钾盐、硝酸盐、NaOH、KOH都是易溶的，所以NaNO3、KNO3不能与其他物质发生复分解反应。
特殊提示：
（1）盐与金属反应的条件：①盐必需为可溶性盐；②“前换后”即在金属活动性依次中排在前面的金属能把排在后面的金属（除K、Ca、Na外）从其盐溶液中置换出来。
（2）盐与碱反应的条件：①盐、碱必需可溶；②交换成分之后有沉淀或气体或水生成。
教
学
板
书
二、物质的分类
课堂小结
此节课理论性比较强，涉及的学问在整个初中化学中比较重要，老师应充分利用探讨，培育学生视察、分析、归纳试验现象的实力和习惯。同时通过师生沟通，生生沟通，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱