第十单元课题2常见的酸和碱第2课时酸的化学性质及复分解反应-九年级化学人教版（2024）下册.pptx

1.浓盐酸具有怎样的物理性质？2.浓硫酸具有怎样的物理性质？3.浓硫酸具有怎样的特性？4.浓硫酸如何稀释？强腐蚀性强吸水性——脱水作用

第二课时

酸的化学性质、复分解反应2常见的酸和碱第十单元常见的酸、碱、盐

1.知道酸具有相似结构，化学性质也相似。2.学习酸的化学性质。3.知道复分解反应的特征，并能正确书写化学方程式。

盐酸硫酸碳酸硝酸HClH2SO4H2CO3HNO3H+Cl-H+SO42-H+CO32-H+NO3-酸根离子酸→H++不同的酸中都含有H+，酸具有相似的化学性质。

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸1.酸与紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液作用

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色1.酸与紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液作用

2.酸与金属的作用金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）

H2SO4+FeHCl+CuHCl+ZnHCl+Mg2.酸与金属的作用

现象化学方程式铁锈盐酸铁锈硫酸3.酸与金属氧化物的作用

现象化学方程式铁锈盐酸铁锈硫酸铁锈消失,溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.酸与金属氧化物的作用发生复分解反应。

H2SO4+MgOH2O+MgSO4H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3＊复分解反应：中间结合、两边结合，化合价不改变。两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。相互交换成分相互交换成分（里应外合价不变）

H2SO4+CuOHNO3HCl+Fe2O3+FeO（3）酸+金属氧化物复分解反应。＊复分解反应＊复分解反应：（里应外合价不变）

HCl+NaOH——H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Fe(OH)3——4.酸与碱的作用发生复分解反应HCl+Fe(OH)3——

HCl+AgNO3——H2SO4+Ba(NO3)2——HCl+CaCO3——5.酸与某些盐发生复分解反应

酸的化学性质酸复分解反应复分解反应置换反应①酸与酸碱指示剂②酸+氢前金属③酸+金属氧化物④酸+碱⑤酸+某些盐复分解反应（手指记忆法）

1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素2.下列物质之间均发生复分解反应，请书写化学方程式。H2SO4+CuO——HNO3+Fe2O3——HNO3+Fe(OH)3——HCl+Ba(OH)2——HCl+AgNO3——H2SO4+Ba(NO3)2——HCl+CaCO3——3.根据酸的化学性质，请你判断稀盐酸能否与H2、CO2、Fe、Cu、CuO、H2SO4、氢氧化镁、硝酸银、碳酸钙发生反应，并写出化学方程式。4.热水瓶胆的壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可以加入适量盐酸把它除掉。说明去水垢的原理。写出有关的化学方程式。