【南方新课堂-金牌学案】2017春高中化学人教版选修二课件2单元整合提升.pptx

专题一专题二专题三专题一　水的净化、污水处理自然界中的河水、湖水、井水等天然水都是混合物,为使其净化可采用的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等,其中净化效果最好的是蒸馏。专题一专题二专题三专题一专题二专题三【例1】 工业废水中常含有一定量的 ,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 (导学方法1:还原沉淀法(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显　色。?(2)能说明第①步反应达平衡状态的是　。?专题一专题二专题三(3)第②步中,还原1 mol ,需要　 mol的FeSO4·7H2O。?(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH应调至　。?方法2:电解法该法用Fe作电极电解含 的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因为　。?(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)　,溶液中同时生成的沉淀还有　。?专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三答案：(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5　 专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题二　关于海水的综合利用 专题一专题二专题三【例2】 海洋是一个至今未被完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。请回答下列问题: (导学(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为运用蒸馏法淡化海水最理想的能源是　。?(2)海水综合利用的流程图如下:用NaCl作原料可以得到多种产品。专题一专题二专题三①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是?　。?②实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若阴、阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为　(忽略反应前后溶液的体积变化)。?③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:?　。?④电解25%的饱和食盐水200 kg,当溶液中NaCl的质量分数下降到20%时,计算收集到的氯气的物质的量为　(被溶液吸收的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数)。?专题一专题二专题三解析：(1)运用蒸馏法进行海水淡化要消耗大量的能量,合理利用廉价易得的能源——太阳能,可节约能源,减少环境污染。(2)①金属钠可通过电解熔融的NaCl得到。②溶液中:n(NaCl)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三迁移训练2 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　(填序号)。?①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为　 mol。?专题一专题二专题三(3)海水提镁的一段工艺流程如下图: 浓海水的主要成分如下: 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　,产品2的化学式为　,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　 g。?专题一专题二专题三(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式:　。?解析：(1)混凝法无法除去水中的可溶性杂质,①项错误;提高部分产品的质量,优化提取产品的品种,改进钾、溴、镁的提取工艺的设想和做法是可行的,故②③④项正确。(2)根据纯碱吸收溴的主要反应3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3可知该反应中Br2既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒可知每有3 mol Br2参加反应时,转移5 mol电子,故有1 mol Br2参加反应时,转移 mol电子。专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题一专题二专题三专题三　电解的有关规律与计算电解是指电流通过溶液时在阴、阳两极发生化学反应的过程。此类题主要分析阴、阳两极反应,理清溶液中的离子在电极上的放电顺序,阳极:金属S2-I-Br-Cl-OH- (含氧酸根一般不放电),阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al