《微格教学教案硝酸的制备性质及用途.doc

【教学内容硝酸的性质制法及用途氨气的实验室制法↑+CaCl2+2H2O 氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3 5、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。 6、板书：硝酸 二、发现历史： 1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。而中国第一座能合成氨的工厂则是由中国著名的化学家侯德榜建成的，但因为硝酸可以用来制取炸药，所以在开工后不久就被侵略者摧毁了。 三、物理性质： 1、教师讲解：下面先从硝酸的物理物理性质着手进一步了解它，请大家先观察这两张图片，观察有什么不同点，为什么。 2、展示纯硝酸和浓硝酸试剂。 3、学生回答。 4、教师讲解：大家可以发现纯净的硝酸是无色的，而浓硝酸是黄色的。纯硝酸是一种无色的，易挥发的气体，所以大家可以闻到它有刺激性气味。浓硝酸是黄色是因为它受热或见光可以分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于水显黄色，所以为了避免它分解，一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。当硝酸的质量分数达到百分之九十五以上时，挥发的硝酸与空气中的水分子结合会形成一种硝酸小液滴，呈现出一种“烟”的状态，所以也叫发烟硝酸。 5、板书：一、物理性质纯净的硝酸无色液体易挥发有刺激性气味能和水互溶熔点↑+O2↑+2H2O ②酸性和氧化性 和金属反应 1、教师提问：大家都知道硝酸是一种酸，那么往硝酸里滴加石蕊试液会怎样呢？ 学生回答。 2、教师追问：它能使石蕊试剂变红，因为硝酸有酸的通性，能电离出氢离子。那如果加热这瓶试剂呢？ 3、演示实验：往硝酸溶液里滴加石蕊试剂，溶液变红。给溶液加热红色褪去。 4、教师讲解：这是因为硝酸除了具有酸性外还有氧化性，下面让我们一起深入了解硝酸的氧化性。大家知道金属单质一般具有还原性，那么我们就来看看硝酸和常见金属反应的现象。铜不和酸反应产生氢气，那么铜放在硝酸里会有现象吗？ 5、展示实验：稀硝酸和浓硝酸分别和铜反应的现象，请大家描述现象，并思考问什么。 6、教师讲解：在稀硝酸里，铜表面产生气泡，生成了无色气体，随着反应的进行溶液逐渐变蓝，无色气体与空气一接触就变成红棕色，说明反应产生的气体是一氧化氮。在浓硝酸里，生成了红棕色气体，溶液是绿色的，说明反应直接产生了二氧化氮。大家思考一下原因。 7、板书：2、和金属反应 当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2OCu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O 硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O 稀硝酸3C+4HNO3=4NO↑+3CO2↑+2H2O 浓硝酸,C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O教师讲解在曲颈甑内装入20g硝酸钠和?20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)?此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业制硝酸4NH（g）+5O（g—Cr2O3加热→4NO（g）+6H2O（g2NO（g）+?O（g）——→?2NO（g）3NO（g）+?H2O（l）——→?2HNO（）+?NO（g氨气的实验室制法↑+CaCl2+2H2O 氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3 一、物理性质纯净的硝酸无色液体易挥发有刺激性气味能和水互溶熔点↑+O2↑+2H2O 2、和金属反应 当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2OCu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O 硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ +