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河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含答案.doc

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唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷 说明:1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。请注意:29(A)普班和实验班;29(B)英才班 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O-16 Mg—24 S—32 Zn—65 Ni—59 卷Ⅰ(选择题 共50分) 一、选择题:(每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分) 1.原子结构模型的发展与科学实验紧密相关下列对应关系错误的是 A.道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型 B.汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干”模型 C.卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型 D.玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型 2.在单质的晶体中一定不存在 A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用 3.下列化学用语的书写正确的是 A.羟基的电子式: B.过氧化氢的电子式: C.As原子的电子排布式:[Ar]4s4p3 D.Mg原子的核外电子排布图: .下列物质属于分子晶体的是 A.二氧化硅B.碘C.镁D. NaCl .下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素 .氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物 6.已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ,Q在一定条件下可转化为R : 据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A.共价键和配位键B.氢键C.离子键D.范德华力 .下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A.CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形 B.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形 C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形 .硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 10.下列关于金属晶体的叙述正确的是 A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C.金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式 D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样 11.下列说法中正确的是 A.C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B.分子晶体在水溶液中一定能导电 C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 12.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A.[CoNH3)4 Cl2]Cl B.[CoNH3)3 Cl3] C.[CoNH3)6]Cl3 D.[CuNH3)4]Cl2 13.下列说法中,不正确的是 A.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B.第三周期元素的离子半径大小比较:Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+ C.日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D.相同条件下,通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱 .下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性:HCl HI B.原子半径:Na Mg C.酸性:H2SO3H2SO4。 D.结合质子能力:S2- Cl- .有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A.杂化轨道全部参加形成化学键 B.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 .下面的排序不正确的是 A.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 B.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI C.晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4 D.熔点由高到低:NaMgAl 1.根据氢原子和氟原子核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A.两者都为s﹣s σ 键B.两者都为p﹣p σ 键 C.前者为p﹣p σ 键,后者为s﹣p σ 键D.前者为s﹣s σ 键,后者为s﹣p σ 键 1.微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是 A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2 B.结构示意图:M为,N
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