河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含答案.doc

唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷 说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Mg—24 S—32 Zn—65 Ni—59 卷Ⅰ(选择题 共50分) 一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分） 1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关下列对应关系错误的是 A．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型 B．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干”模型 C．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型 D．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型 2．在单质的晶体中一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 3．下列化学用语的书写正确的是 A．羟基的电子式： B．过氧化氢的电子式： C．As原子的电子排布式：[Ar]4s4p3 D．Mg原子的核外电子排布图： ．下列物质属于分子晶体的是 A．二氧化硅B．碘C．镁D． NaCl .下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素 ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物 6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R ： 据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A．共价键和配位键B．氢键C．离子键D．范德华力 ．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 ．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7 9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式 D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样 11．下列说法中正确的是 A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中一定能导电 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A．[CoNH3)4 Cl2]Cl B．[CoNH3)3 Cl3] C．[CoNH3)6]Cl3 D．[CuNH3)4]Cl2 13．下列说法中，不正确的是 A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱 ．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl HI B．原子半径：Na Mg C．酸性：H2SO3H2SO4。 D．结合质子能力：S2- Cl- ．有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 ．下面的排序不正确的是 A．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 B．晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI C．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 D．熔点由高到低：NaMgAl 1．根据氢原子和氟原子核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A．两者都为s﹣s σ 键B．两者都为p﹣p σ 键 C．前者为p﹣p σ 键，后者为s﹣p σ 键D．前者为s﹣s σ 键，后者为s﹣p σ 键 1．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是 A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图：M为，N