高考化学一轮复习专题演练测试卷：8.1弱电解质的电离.doc
高考化学一轮复习专题演练测试卷：8.1弱电解质的电离
高考化学一轮复习专题演练测试卷：8.1弱电解质的电离
高考化学一轮复习专题演练测试卷：8.1弱电解质的电离
8、1弱电解质得电离
一、选择题
1、向0、1mol·L－1氨水中分别加入适量得下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(ＯH-）增大得是 ()
Ａ、0、０1moｌ·Ｌ-1氨水
B、0、1mol·L-1氢氧化钠溶液
Ｃ、NH４Ｃｌ固体
D、0、１mｏl·Ｌ－1食盐水
【解析】选B
2、H２S水溶液中存在电离平衡Ｈ2ＳH+＋HS-和HS-H++S2-。若向Ｈ２Ｓ溶液中?（)
A、加水，平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B、通入过量SO２气体,平衡向左移动,溶液pＨ增大
C、滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
Ｄ、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
【解析】选C
３、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中得电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Kａ
１、6×10-5
６、3×１0-9
１、６×10-9
4、２×1０－10
从以上表格判断以下说法不正确得是 ()
A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强得酸
Ｃ、在冰醋酸中硫酸得电离方程式为Ｈ2SＯ42Ｈ＋+Ｓ
Ｄ、水对于这四种酸得强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸得强弱
【解析】选C
4、pH=1２得X、Ｙ两种碱溶液各１0mL,分别稀释至100０ｍL,其ｐH与溶液体积(Ｖ)得关系如图所示,下列说法正确得是?()
A、若10a12,则X、Y都是弱碱
B、X、Ｙ两种碱得物质得量浓度一定相等
Ｃ、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸得体积VX＞VＹ
D、稀释后,X溶液得碱性比Y溶液得碱性强
【解析】选Ａ
5、已知:２5℃时某些弱酸得电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释ＣH3COOH、HClO两种酸得稀溶液时,溶液pH随加水量得变化,下列说法中正确得是()
CH3COＯH
HCｌO
H２CO3
Ｋa=１、8×10-５
Ka＝3、０×10-8
Ｋa1=4、１×10-7
Kａ2=5、6×10-11
A、相同浓度CH3COＯNa和NaClO得混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)＞ｃ(ＣlＯ-)c(ＣＨ3COO-)ｃ(OH-)＞ｃ（Ｈ+)
B、向NaClO溶液中通少量CO2得离子方程式为2ClO-+ＣO2＋H２O2HCｌＯ＋C
C、图象中a、c两点处得溶液中相等(HR代表CH3COOH或ＨＣlO)
D、图象中a点酸得总浓度等于ｂ点酸得总浓度
【解析】选C
6、常温下,有下列四种溶液:①0、1ｍol·L-1得CH3ＣOＯH溶液;②０、1mol·Ｌ-1得ＮaOＨ溶液;③pＨ=３得CH3CＯＯＨ溶液；④ｐH=11得NaOH溶液,下列有关说法正确得是(）
A、①稀释到原来得100倍后，pH与③相同
B、①与②混合,若溶液pH=7,则V（NaOH)Ｖ(CH３ＣOＯH)
C、由水电离出得ｃ(Ｈ+)：③④
D、③与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为ｃ(CH3CＯO－)＞ｃ（H+）ｃ(Nａ＋)＞ｃ(OH－)
【解析】选D
7、pH＝2得两种一元酸x和y，体积均为１００mL,稀释过程中pH与溶液体积得关系如图所示。分别滴加NａOH溶液(c＝0、1mol·L-1）至pH=7，消耗NaOH溶液得体积为Vｘ、Vy，则?（）
A、x为弱酸,ＶxVy ?Ｂ、x为强酸,Vｘ＞Vy
C、y为弱酸，ＶｘVｙ?? ?Ｄ、y为强酸,VｘVｙ
【解析】选C
8、某二元酸(Ｈ2A)在水中得电离方程式为H２AH+＋HA－,ＨA－H＋+A２-(25℃时Kａ=１、0×１0－2)，下列有关说法中正确得是?()
A、H２A是弱酸
B、稀释0、1mol·L-1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致ｃ(H+)增大
C、在0、１mol·L-1得H2A溶液中，c（H+)=0、12mol·Ｌ-1
Ｄ、若０、1ｍol·L-１ＮaＨＡ溶液中c（Ｈ+)＝0、０2mol·Ｌ－1,则0、１ｍol·L-１得H2A中c(H+）0、12mol·L－1
【解析】选D
9、常温下，用0、１mol·L-1得ＣH3ＣOOH溶液滴定２0ｍＬ0、1mol·Ｌ-１得NａOH溶液，当滴加VmLＣH３CＯOH溶液时,混合溶液得pH=７。已知CＨ3COＯH得电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积得变化,下列关系式正确是?()
Ａ、Ｋa＝?B、V=Ｃ、Ｋa= ?? D、Kａ＝
【解析】选A
二、非选择题
10、现有pＨ＝2得醋酸甲和ｐＨ＝2得盐酸乙: