溶解度教学设计.docx

溶解度教学设计

??一、教学目标

1.知识与技能目标

理解溶解度的概念，能说出溶解度的四要素。

能根据溶解度曲线查出某物质在一定温度下的溶解度，并能比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。

知道影响固体物质溶解度的因素，能根据溶解度曲线判断物质溶解度受温度影响的情况。

2.过程与方法目标

通过溶解度概念的建立，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

通过绘制溶解度曲线，培养学生的动手能力和数据处理能力，体会用数学工具解决化学问题的方法。

通过溶解度曲线的应用，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观目标

通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。

通过溶解度曲线的教学，让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点

1.教学重点

溶解度的概念。

溶解度曲线的意义及应用。

2.教学难点

溶解度概念的理解，尤其是溶解度与溶解性的区别。

溶解度曲线的绘制及从溶解度曲线中获取信息。

三、教学方法

讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）

1.展示图片：展示不同物质在水中溶解情况的图片，如氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙等，让学生观察并思考：不同物质在水中的溶解能力是否相同？

2.提出问题：如何比较不同物质在水中的溶解能力呢？从而引出本节课的主题溶解度。

（二）讲授新课（25分钟）

1.溶解性

讲解溶解性的概念：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

引导学生根据生活经验，对一些常见物质的溶解性进行分类，如易溶、可溶、微溶、难溶等，并举例说明。

总结影响溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度等。

2.溶解度

实验探究

教师演示实验：在室温下，分别向盛有20mL水的两支试管中加入氯化钠和硝酸钾固体，边加边振荡，直到有固体不再溶解为止。

学生观察并记录实验现象：氯化钠溶解的量较多，硝酸钾溶解的量较少。

提出问题：如何准确地比较氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力呢？

引导学生思考：需要控制哪些条件？

学生讨论后回答：需要控制温度相同、溶剂的量相同。

溶解度的概念

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

强调溶解度概念中的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位：g）。

通过举例，让学生理解溶解度的概念，如在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。

溶解度与溶解性的关系

引导学生阅读教材中关于溶解性和溶解度的关系表，总结出不同溶解性对应的溶解度范围。

溶解性溶解度（20℃）

易溶大于10g

可溶1g10g

微溶0.01g1g

难溶（不溶）小于0.01g

强调溶解度是衡量物质溶解性的定量方法，与溶解性既有联系又有区别。

（三）课堂练习（10分钟）

1.基础练习

在20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是______g。

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是_____________________。

在25℃时，100g水中最多能溶解0.1g某物质，则该物质属于______（填易溶可溶微溶或难溶）物质。

2.拓展练习

已知20℃时，氯化钾的溶解度是34g，在该温度下，将20g氯化钾放入50g水中，充分溶解后，溶液是否饱和？所得溶液的质量是多少？

（四）溶解度曲线（20分钟）

1.绘制溶解度曲线

教师引导学生分组进行实验：在室温下，分别向盛有5mL水的5支试管中加入硝酸钾固体，每次加入0.5g，振荡，观察并记录溶解情况。然后将试管分别放入不同温度的水浴中（如0℃、20℃、40℃、60℃、80℃），保持一段时间后，观察剩余固体的溶解情况，并记录数据。

学生根据实验数据，在坐标纸上绘制硝酸钾的溶解度曲线。

教师巡视指导，帮助学生解决绘制过程中遇到的问题。

展示学生绘制的溶解度曲线，进行评价和总结。

2.溶解度曲线的意义

点的意义

引导学生观察溶解度曲线上的点，如某一温度下对应物质的溶解度，以及曲线上交点的含义。

例如，溶解度曲线上的点A表示在t1℃时，物质甲的溶解度为ag，即t1℃时，100g水中最多能溶解ag物质甲。两条溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。

线的意义

分析溶解度曲线的走势，引导学生总结出溶解度随温度变化的规律。

大多数固体物质的溶解度