溶解度教学设计4.doc

溶解度教学设计4 教学目标: 通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点: 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备: 将全班学生分成若干小组,每小组不超过4人。 每组准备器材:烧杯2个、玻璃棒1根、5 g NaCl、5 g KNO3 4包、酒精灯、铁架台、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 教学过程: 教师活动 学生活动 教学意图 激趣设境,问题导入 师生互动:俗话说:“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加??? ;小槐一尝还说淡了,又要妈妈加 ;小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加? ……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢? 问题探究,得出结论 小组讨论,提出假设。 NaCl能无限制溶解在一定量的水中。 阅读P33,确定方案。 以俗语作导语,由生活经验作铺垫,学生感到自然亲切,着力创设快乐课堂。 方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动。 投影方案,交流共享。 动手实验,观察记录。 上台展示,投影结论。 5gNaCl能溶解在20mL水中; 10gNaCl不能溶解在20mL水中,杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 注重交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。 误导结论,延伸探究。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?教师有意漏读“一定量”三个字,引起学生质疑猜想。 增补方案,实验发现。 观察记录,感悟要素“一定量”。 通过追究教师“疏忽”增补方案,动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。 课件演示,动画要素。 NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 陌生物质,引发探究 KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中? 全班展示,投影结论。 KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 如法炮制,小组探究。 将熟悉物质转向陌生物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性。 话锋一转,激发探究 温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解? 加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。 再设疑问,趣味探究,此温下再加5gKNO3,能否再溶? 回归原温,静观其变。 课件演示,动画要素。一定温度下,KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。 实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。 跳出束缚,另起炉灶,激起学生更高的探究热情。 阅读理解,形成概念 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 在活动与探究得出结论上作文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。 增补结论,领悟涵义 室温,5gNaCl在20 mL水中得不饱和溶液 ↓+5 g NaCl 室温,10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体 ↓+5 mL水 室温,10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液 室温,5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液 ↓+5 g KNO3 室温,10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体 ↓升高温度 升高温度下,10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液 分析归纳,课件演示 饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。 提炼升华, 促进类化,构建体系。 深化探究,激活思维 室温下,10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5gKNO3;冷却到室温,20mL水溶解KNO