溶解度教学设计马艳.doc

《溶解度》第二课时教学设计 南仓中学 马艳 《溶解度》第二课时教学设计 教学实录： 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 【小故事】 谁更强?有一天，食盐与硝酸钠在比谁在水中的溶解能力更强。食盐说：“我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。” 硝酸钠说：“那有什么了不起，我 10 ℃时， 100克水中最多可溶解20克。”食盐又说：“哼！我才用了50克水，你呢！！ 100克我比你强” 硝酸钠反击道：“也不想想你的温度比我高呀！我在60 ℃，50克水最多溶解55克” 同学们评判一下吧！分组讨论，拿出比较方案。 学生通过讨论，相互纠错与补充，学生总结故事中的条件后得出比较要统一变量：一定温度、一定量的溶剂、达饱和、溶解的质量。 创设情境从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围。尤其看似简单又一下说不清的问题，激发了学生产生对知识要求了解的心理需求，这时引入溶解度的概念自然是水到渠成。 新知探索 初步理解 【提问】理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素？ 【归纳】固体物质溶液度概念 四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量 自主学习，试着理解溶解度 【练习1]】请在表9-1中查出20℃时氯化钠的溶解度和 【查找讨论】 20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。50℃时硝酸钾的溶解度为110g，即50℃时， 加深对溶解度涵义的理解 深入理解 【练习2】判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）20℃时，100g水中溶解了20gA物质，即20 （2）20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，即20 （3）20gA溶解在100g水中，刚好形成饱和溶液，即A的溶解度为20g。 【讨论判断】 不正确。没有说明溶液是否饱和。 不正确。溶剂的质量只有80g。 不正确。没有指明温度。 【练习3]】50℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50℃时，硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 50℃ 通过辨析，进一步加深对固体物质溶解度涵义的理解。 指导学生看资料：溶解度的相对大小 阅读资料：溶解度的相对大小 物质的溶解度不仅可用表9-1所示的表格表示，还可以用溶解度曲线来表示。试根据表9-1所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。并讨论回答下列问题： 1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？ 2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85 3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 【小结】溶解度曲线的类型： 上升型，如硝酸钾；（大多数） 缓升型，如氯化钠；（少数） 下降型，如氢氧化钙。（极少） 溶解度曲线都呈上升趋势，这是因为大多数物质的溶解度随温度升高面增大。 分别过25℃和85 （1）某一物质在某温度下的溶解度； （2）同一物质在不同温度下溶解度； （3）不同物质在同一温度下溶解度； （4）溶解度受温度变化影响的大小； （5）…… 通过小组绘制溶解度曲线，培养小组协作能力，通过讨论，认识到影响固体物质溶解度的主要因素—温度。 【练习3】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题： P P 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度/g A B C · （1）t2℃ （2）P点表示的意义是____ （3）要从B的饱和溶液中得到B晶体，可采用的方法是_______（“冷却”或“蒸发溶剂”）。 （4）t2℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 （5）t1℃时，接近饱和的C溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和______ 看图9-12、13 归纳小结 练习巩固 指导学生阅读：为什么银器皿盛放的食品不易腐败。 学生先试着独立完成，然后小组内讨论交流。 学以致用，加深对溶解度曲线所表示信息的理解和运用。 新授 总结归纳 【叙述】固体物质有溶解度，气体也有溶解度，请看图9-15，讨论问题： 什么是气体溶解度？气体溶解度与哪些因素有关呢？ 学生阅读 认识没有绝对不溶物质 【小结】气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 看图，讨论。 培养学生观察现象，分析解决问题的能力 指导学生阅读：如何增加养鱼池水中的含氧量 师生共同： 1．固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 2．气体溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 3．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度等信息。 学生阅读 与生产生活紧密联系 建构知识体系 课后反思：本节课设计合理，学生主动发现制约溶解度的四个要素，然后在教师引