高中高中化学选修4第三章学案.doc

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

【第一节】弱电解质的电离

【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念

②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

第1课时

【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回忆】

⒈电解质：_______________________________________

非电解质：_________________________________

⒉练习：［讨论］以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质_______________________

非电解质__________________

既不是电解质，也不是非电解质__________________

⒊写出以下物质的电离方程式：

NaCl：_____________________NaOH：____________________

H2SO4：____________________NaHCO3___________________

NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分

〔观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比拟〕

填表：

强电解质

弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

在溶液中存在形式

电离过程

练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？Xkb1.com

⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？

例⒈在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是〔〕

A.1mol/L的甲酸溶液中c〔H+〕约为1×10－2mol/L

B.甲酸能与水以任意比例互溶

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反响

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的

阅读P41：①了解电离平衡的形成过程

②复习化学平衡，比拟电离平衡与化学平衡的异同

⒈电离平衡：

⒉电离平衡的特征：

⒊电离方程式的书写：

CH3COOH

NH3·H2O

H2O

注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

H2CO3

H3PO4

H2S

⒋弱电解质电离平衡的移动

〔1〕弱电解质的电离平衡符合原理

〔2〕影响弱电解质电离平衡的因素有：

内因：

外因：①温度：；

②浓度：；

③同离子反响：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质：

④参加能反响的物质：

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定〕

⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

改变条件