安徽省怀远县包集学高中化学选修四教学案：第三章 第3节 盐类的水解(第三课时)学案.doc

一、预习目标： 预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______ (2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4 碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小： (1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。 4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __ Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___ 5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。 三、电解质溶液中的守恒关系： （１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________ （２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________. [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系： ０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中： 电荷守恒：__________ 物料守恒：_____ . ②0.1mol/LH2S溶液中： 电荷守恒：__________ _物料守恒：_____ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中： ?疑惑点 疑惑内容 ? ? ? ? ? ? 课内探究学案 【】【学习重点】盐类水解的本质离子浓度大小比较【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较 【学习过程】 【必备相关知识】 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 ⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 2.水解理论： ⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有 c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。 ⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)； ⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。 二、电荷守恒和物料守恒 1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 2．物料守恒：由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 3．导出式——质子守恒： 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 【】