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第四章 氧化还原反应 习题答案 3. 用离子-电子法配平下列反应方程式: 　(1) I- + H2O2 + H+ ─→ I2 + H2O 　(2) Cr2O72- + H2S + H+ ─→ Cr3+ + S 　(3) ClO3-+ Fe2+ + H+ ─→ Cl- + Fe3+ 　(4) Cl2 + OH- ─→ Cl- + ClO- 　(5) Zn + ClO- + OH- ─→ Zn(OH)42- + Cl- 　 (6) MnO4- + SO32- + OH- ─→ MnO42- + SO42- (1) 2I- - 2e → I2 H2O2 + 2H+ → 2H2O 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O (2) Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O 3H2S - 6e- → 3S↓ + 6H+ Cr2O72- + 3H2S +8H+ =2Cr3+ + 3S↓ + 7H2O (3) ClO3- + 6e + 6H+ → Cl- + 3H2O Fe2+ - e → Fe3+ ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3++ 3H2O (4) Cl2 + 2e → 2Cl- Cl2 + 4OH- - 2e → 2ClO- + 2H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (5) ClO- + H2O + 2e → Cl- + 2OH- Zn - + 4OH- + 2e → [Zn(OH)4]2- Zn + ClO- + 2OH- + H2O=[Zn(OH)4]2- + Cl- (6) MnO4- + e → MnO42- SO32- + 2OH- - 2e → SO42- + H2O 2MnO4- + SO32- + 2OH- =2 MnO42- + SO42-+ H2O 4. 将下列氧化还原反应设计成原电池,并写出原电池符号:　(1) Cl2(g) + 2I- → I2(s) + 2Cl- 　(2) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O　(3) Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd (1)正极反应：Cl2(g) + 2e → 2Cl- 负极反应：2I - e → I2(s) 电池符号： （-）Pt,I2(s) ︳I-(c1)‖Cl-(c2) ︳Cl2(pΘ),Pt(+) (2) 正极反应： MnO4- + 5e +18H+ → Mn2+ + 4H2O 负极反应： Fe2+ - e → Fe3+ 电池符号： (-)Pt ∣ Fe2+( c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3), Mn2+(c4) ,H+(c5)∣Pt(+) (3)正极反应： 负极反应： 电池符号： （-）Zn ︳ZnSO4 (c1)‖CdSO4 (c2) ︳Cd (+) 8. 己知: MnO4- +8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 　Eθ＝+1.51V, Fe3+ + e- → Fe2+ 　Eθ＝+0.771V,　(1) 判断下列反应的方向:MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O　(2) 将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示原电池的组成,标明正、负极, 并计算其标准电动势。　(3) 当H+离子浓度为10.0mol·L-1, 其他离子浓度均为1.0mol·L-1时, 计算该电池的电动势。 （1）Eθ(MnO4-/ Mn2+） Eθ（Fe3+/Fe2+), 该反应能自发向右进行。 （2）（-）Pt ︳Fe2+ (c1) ,Fe3+ (c2) ‖MnO4-(c3) ,Mn2+ (c4) ,H+ (c5) ︳Pt(+) Eθ=Eθ(MnO4-/ Mn2+)－Eθ(Fe3+/Fe2+) =(1.51－0.771)V =0.74V (3) E(MnO4-/ Mn2+)= Eθ(MnO4-/ Mn2+)+ (0.0592V/z )×㏒