探究铁及其化合物的氧化性或还原性鲁科版必修.ppt

第3节 氧化剂和还原剂 缺铁性贫血 3、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A 滴入KSCN溶液 B 通入氯气 C 加入铜粉 D 加入铁粉 巩固·提高 资料在线 铁元素在地壳中的质量分数为4.65%，仅次于氧、硅和铝。在自然界可以游离态（陨铁）存在，更多以+2、+3价的化合态存在。 氧化物主要有黑色氧化亚铁（FeO）、红棕色三氧化二铁（Fe2O3）和具有磁性的黑色四氧化三铁（Fe3O4）。含铁的盐主要有FeSO4、FeCl3等，铁的氢氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3 。铁的化合物在自然界主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。 一、了解铁及其化合物 黄铁矿FeS2 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 FeSO4·7H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3·6H2O （1）铁是人体内需要的微量元素，人体内的铁有70％存在于血红蛋白和肌红蛋白内，25％以铁蛋白形式分布在肝、肾、骨髓中，一小部分铁是氧化酶的辅助因子。 （2）人体内的铁元素来源于食物，含铁较多的食物有动物肝脏、肾、心脏、瘦肉、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的维生素C能提高铁的吸收率，因为维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+。 （3）虽然铁有重要功能，但也不能摄入过量。当血液中铁蛋白浓度达200 mg/L时，心脏病发病率会高出三倍。血液中铁蛋白浓度每上升1%，心脏病发作的危险性就会提高4%。 身边的化学 铁元素与人体健康 血细胞 （2）铁的物理性质 A、银白色有金属光泽的固体 B、熔点1535℃、沸点2750 ℃、密度7.86g/cm3，均较高 C、有良好的延展性，导电导热能力 D、有导磁性 （3）铁的化学性质 Ⅰ、Fe→Fe2+(与较弱氧化剂反应） A、与非氧化性的酸的置换反应 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ B、与金属活动顺序表铁后的金属置换 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu ①铁在地壳中的质量分数排行第四，仅次于氧、硅和铝。按金属元素排第二，仅次于铝。 ②铁在自然界中的存在形态，既游离态(如陨铁)，又有化合态(主要以+2价和+3价的化合态存在)。 ③黄铁矿(主要成分：FeS2) 赤铁矿(主要成分：Fe2O3) 磁铁矿(主要成分：Fe3O4) 思考、对于金属铁你有那些认识？ 一、铁的物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属 密度7.86g/cm3 熔沸点较高 有较好的导电、传热性 有较好的延展性，能被磁体吸引 1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果 [ 步骤 ] 1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [ 问题 ] 若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什么？ 如何解决呢？ 科学探究: 如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀 1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。 （排除溶液中溶解的氧气） 2、在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。 3、将胶头滴管尖端插入试管底部。 目的：使反应液与氧气隔离 4、使用的新制Fe2+溶液中加入一些 还原剂铁粉，防止生 成Fe3+。 。。。。。 2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 B 学以致用 2、铁的氧化物的化学性质 价态 共 性 属性 色态 矿物名 俗名 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 名称 FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 +3 +2、+3 铁红 磁性氧化铁 赤铁矿 磁铁矿 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 碱性氧化物 碱性氧化物 氧化物 FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3