第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性讲解.ppt

作业 A、优化题组训练1、2、3 B、课时作业：1.2.3.4.5.7 写出下列反应的方程式，是离子反应的直接写离子方程式： 1、Fe在纯氧中燃烧 6、Fe3O4与稀盐酸 2、Fe在氯气中燃烧 7、Fe与CuSO4溶液 3、Fe与稀硫酸 8、Fe(OH)2与盐酸 4、FeO与稀盐酸 9、Fe(OH)3与盐酸 5、Fe2O3与稀硫酸 1、3Fe+2O2===Fe3O4 2、2Fe+3Cl2===2FeCl3 3、Fe+2H+==Fe2++H2↑ 4、FeO+2H+==Fe2++H2O 5、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 6、Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 7、Fe+Cu2+==Fe2++Cu 8、 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O 9、 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 点燃 点燃 学习目标 1、了解铁及其化合物的主要性质，理解氧化性、还原性的特点。 2、了解Fe 、Fe2+、Fe3+ 之间的转化。 3、掌握Fe2+、Fe3+检验方法。 4、认识化学知识与人类生活的关系。 国家课程标准 了解铁及其化合物的主要性质及其应用。 第3课时 探究铁及其化合物的 氧化性或还原性 市售补血剂 思考：在补血剂中，铁元素的价态是多少？ 如何将单质铁及一些铁的化合物转化为能被吸收的铁元素呢？ 1.铁元素的存在： 铁元素在地壳中的质量分数仅次 于 、 和 。它在自然 界中有 态（如陨铁）存 在，更多的则以 价和 价 的 态存在。 一、了解铁元素的几个知识点 氧 硅 铝 游离 +2 +3 化合 新疆陨铁 南极洲陨铁 含铁元素的矿物 磁铁矿 （主要成分为Fe2O3） 赤铁矿 （主要成分为FeS2） 黄铁矿 （主要成分为Fe3O4 ） 实验室里的含铁试剂 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O Fe(OH)3沉淀 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 Fe(OH)2 FeSO4溶液 FeCl3溶液 2.铁的物理性质： 光亮的 金属,密度较大。 熔沸点较高：熔点1 535℃，沸点2 750℃。 纯铁有良好的 和 ,导电性比铜、 铝差。 铁能被磁铁吸引。 银白色 导电性 导热性 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 颜色状态 化合价 水溶性 3.铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 难溶 难溶 难溶 4.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 溶解性 稳定性 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 加热易分解 只有还原性： 只有氧化性： 既有氧化性又有还原性： 铁及其化合物的氧化性和还原性（ 以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例） Fe Fe3+ Fe2+ 预测: 【想一想】 如何证明某物质具有氧化性或还原性? 【提示】如果预测某物质具有氧化性(或还原 性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。 【想一想】 （1）铁与酸反应： Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ （2）铁与硫酸铜溶液的反应 Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu 实验探究 二、铁的化学性质 1. Fe的还原性 探究 任务 所选试剂 实验方案 实验现象 结论 2.FeCl2的还原性 溶液变红 FeCl2 的 还原性 Fe2+被氯水氧化为Fe3+ FeCl2、 氯水、KSCN溶液 取2mL FeCl2溶液于试管中，加入2mL氯水再加入2滴KSCN溶液，振荡， 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 常见的氧化剂 O2、Cl2 KMnO4、H2O2 … Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。 探究任务 所选试剂 实验方案 实验现象 实验结论 FeCl2 的 氧化性 FeCl2 锌片 Zn+Fe2+= Zn2++Fe 取2mL FeCl2溶液于试管中，加入锌片 常见的还原剂： Zn、Fe、 C、H2、CO FeCl2 的氧化性 金属析出 探究 任务 所选 试剂 实验方案 实验 现象 实验结论 FeCl3的 氧化性 溶液棕 黄色变为绿色 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 取过量铁粉放入试管，再取2mL氯化铁溶液于试管中