铁及其化合物的氧化性与还原性.pptx

第3课时铁及其氧化物的氧化性或还原性学习目标：1、了解含铁元素的单质及其化合物。2、从氧化还原的角度认识铁及其化合物的化学性质。3、掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋间的相互转化，“铁三角”。生活中的铁工厂炼铁铁的锈蚀自然界中的铁单质南极洲陨铁新疆陨铁磁铁矿（主要成分为Fe3O4 ）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）黄铁矿菱铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为FeCO3）含铁元素的矿物实验室里的含铁试剂FeCl3·6H2OFe(OH)3 沉淀FeSO4·7H2O (绿矾)食物中的铁人体中的铁一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中。人体缺铁会造成缺铁性贫血。?学习金属元素，一般讨论它的哪几类物质？单质→ 氧化物 →氢氧化物 → 盐一、了解铁元素1、铁元素的存在：铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。它在自然界中有游离态（如陨铁）存在，更多的则以+2价和+3价的化合态存在。2、铁的物理性质：银白色金属、密度较大、熔沸点较高：熔点1535℃，沸2750℃。纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。铁能被磁铁吸引。难溶难溶难溶+ 2、+ 3+ 2+ 3 高温如： FexOy + yCO ==== xFe + yCO23、铁的氧化物名称 氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁Fe2O3FeOFe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体如： Fe3O4 +8H+ ==== Fe2++ 2Fe3++4H2O4、铁的氢氧化物化学式 Fe(OH)2Fe(OH)3色态溶解性稳定性与O2与酸红褐色固体白色固体难溶难溶加热分解加热分解4Fe(OH)2 + 2H2O + O2==== 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O4Fe(OH)2 + 2H2O + O2== 4Fe(OH)3 白色沉淀→灰绿色→红褐色0 +2FeFe2++3Fe3+在铁单质及其化合物中哪些有氧化性？哪些有还原性？以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。既有氧化性又有还原性只有还原性只有氧化性点燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4点燃2Fe + 3Cl2==== 2FeCl3二、铁的化学性质铁与金属1、与非金属单质反应（火星四射，生成黑色固体，放出大量的热）（剧烈燃烧，生成红棕色的烟）ΔFe + S === FeS 高温3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4+4H22、铁与非氧化性酸反应：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑（铁、铝在冷、浓的H2SO4中钝化）3、铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu4、铁与水蒸气的反应三、Fe3+ 的性质1、FeCl3 溶液与NaOH溶液反应 Fe3++3OH- ==== Fe(OH)3 ↓ 红褐色沉淀2、FeCl3 溶液与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN ==== Fe(SCN )3 + 3KCl离子方程式：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3血红色物质常用于Fe3+ 的检验KSCN溶液+Fe+Cu证明3、Fe3+ 的氧化性FeCl3溶液与具有还原性的物质反应：Fe、Cu2FeCl3 + Fe === 3FeCl2血红色溶液（铁粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色）还原剂2FeCl3+Cu === CuCl2+2FeCl2红色消失生成FeCl2（铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝绿色）Fe3+有氧化性四、Fe2+ 的性质1、FeCl2 溶液与NaOH溶液反应白色沉淀 Fe2++2OH- === Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2=== 4Fe(OH)3 验证Fe2+白色沉淀灰绿色红褐色2、FeCl2 溶液与Zn 发生置换反应 FeCl2 + Zn === Fe + ZnCl2Fe2+ 表现氧化性KSCN溶液 Cl2 O2证明3、Fe2+ 的还原性FeCl2溶液Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+浅绿色溶液2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3（浅绿色溶液变为黄色）氧化剂思考 Fe2+能否和HNO3大量共存？生成Fe3+ ,溶液变血红色不能，Fe2+ 会被氧化为Fe3+，而HNO3自身被还原成NO/NO2Fe2+具有还原性?1.结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何保存？ 可以在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化。2.如何得到白色的Fe(OH)2沉淀？ 3.怎样除去括号内的少量杂质？ FeCl3(FeCl2) 。 FeCl2(FeCl3) 。滴加氯水或通入Cl2Fe粉Fe3+与Fe2+的鉴别Fe3+ Fe2+溶液颜色与碱反应根据氧化性检验黄色浅绿色Fe(OH)3