2017-2018学年高一化学鲁科版必修1：课下能力提升（十三）探究铁及其化合物的氧化性或还原性+Word版含解析.doc
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课下能力提升(十三) 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
一、选择题
1．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是( )
A．Cl2 B．盐酸
C．O2 D．CuSO4
2．在铁与Cl2反应中，下列说法正确的是( )
A．Fe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化
B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物
C．1 mol Fe参加反应，电子转移2NA个
D．氧化剂和还原剂的物质的量为23
3．下列物质能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且能使单质Fe由0价变为＋3价的是( )
A．氢气 B．氯气
C．浓盐酸 D．稀硫酸
4．下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是( )
A．Fe B．FeCl2
C．Fe3O4 D．FeCl3
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－
B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁跟稀硫酸反应
Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉
Fe3＋＋Fe===Fe2＋
D．三氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
8．下列叙述正确的是( )
铁能被磁铁吸引 人体内的血红蛋白中含铁元素 Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3 Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO
A． B．
C． D．
9．在AgNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是(提示：氧化性强弱比较Fe3＋Ag＋Cu2＋)( )
A．Cu B．Ag
C．Cu和Ag D．Fe和Cu
10．[双选]由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是( )
A．43 B．32
C．31 D．21
二、非选择题
11．某物质A的水溶液有如下性质：
根据以上实验现象分析可得：
(1)A是________，B是________，C是________。(填化学式)
(2)通入氯气后溶液变为红色的离子方程式是__________。
12．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，请写出该反应中的还原剂：________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。(填“氧化性”或“还原性”)
(3)Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路。写出反应的离子方程式：__________________。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，补铁剂通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________。
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：__________________。
13．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_________，A中反应的离子方程式是________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_____________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进
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