2015高考化学二轮离子反应复习资料.doc

2015高考化学二轮离子反应复习资料 [考纲要求]　1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。 考点一　离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一　滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑； 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋＋NH3#8226;H2O===NH＋4＋AgOH↓， AgOH＋2NH3#8226;H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； 向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3#8226;H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。 提醒　(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 题组二　定量型离子方程式的书写 2．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。 答案　2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，过量NaOH溶液反应的离子方程式。 答案　HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋H2O＋NH3#8226;H2O (3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。 答案　2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：使SO2－4完全沉淀，使Al3＋全部沉淀。 答案　Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓ 2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO2－4＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2反应的离子方程式。 答案　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。 2．判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂