总结-第七章 物质结构基础.ppt

C O ●正常共价键 共用电子对由成键原子双方各提供一个。 ●配位共价键 共用电子对由一方原子提供，另一方原子提供空轨道。 7.3.4 共价键的类型——P214 2. 按电子对提供方式 例 CO CO 2s 2p 2s 2p 2. 杂化轨道类型 ●sp杂化——1个s 轨道+1个p 轨道 例 BeCl2 Be 2s 2s 2p 2p 激发 sp杂化 sp 2p Be Cl Cl Cl—Be—Cl 直线形 杂化轨道数目 杂化轨道含量 轨道夹角 杂化轨道构型 分子 构型 实例　 2 1/2s,1/2p 180? 直线形 直线形 BeCl2、CO2 2. 杂化轨道类型 常见分子： BeCl2, HgCl2, CO2, HC≡CH等 ●sp2杂化——1个s 轨道+2个p 轨道 杂化轨道数目 杂化轨道含量 轨道夹角 杂化轨道构型 分子 构型 3 1/3s、2/3P 120° 正三角形 正三角形 例 BCl3 B sp2 2p 2s 2s 2p 2p 激发 sp2杂化 120° B Cl Cl Cl + + + _ _ _ 120° 常见分子： BX3, AlCl3, H2C=CH2等 ●sp3杂化——1个s 轨道+3个p 轨道 杂化轨道数目 杂化轨道含量 轨道夹角 杂化轨道构型 分子 构型 4 1/4s, 3/4p 109 28’ 正四面体形 正四面体形 例 CH4 C 2s 2s 2p 2p 激发 sp3杂化 sp3 109 28′ C H H H H 常见分子： CH4, SiH4 CX4, C(金刚石), SiC等。 3. 不等性sp3杂化 例 NH3 N 2s 2p 不等性sp3杂化 三角锥形 ?? ●等性杂化：各杂化轨道成分完全相同。 ●不等性杂化：各杂化轨道成分不完全相同(有孤电子对参加杂化)。 不等性sp3 例 H2O O 不等性sp3 不等性sp3杂化 2s 2p 3. 不等性sp3杂化 V形 * 第七章 The Basis of substance structure 第七章 物质结构基础 7.1 核外电子运动状态 主量子数(n) n 1 2 3 4 5 电子层 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 电子层符号 K L M N O n值越小，该电子层离核越近，能级越低。 取值：n=1、2、3、4、5 …..∞ 正整数 意义：表示原子轨道或电子云离核距离和 能级高低。　　 2. 量子数——P187 角量子数(l) l 0 1 2 3 4 5 形状 球形 哑铃形 花瓣形 电子亚层符号 s p d f g h n 1 2 3 ４ l 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 取值：l = 0、1、2、3 …..(n-1) 的正整数 意义：表示原子轨道或电子云的形状 同一电子层, l 值越小,该电子亚层能级越低 注意： 单电子原子中电子的能量由 n 决定。 多电子原子中电子的能量由 n 和 l 共同决定 磁量子数(m) l 0 1 2 m 0 -1、0、+1 -2、-1、0、+1 、+2 原子轨道符号 s py、px、pz dxy、dyz、dz2、dxz、 dx2-y2 取值: 0, ±1, ±2?????? ±l，共2l+1个值 意义： m 决定原子轨道的空间取向 等价轨道或简并轨道 n，l都相同m不同的原子轨道能量相同，称为等价轨道或简并轨道。 l = 2, d 轨道, m 取值为5个伸展方向, (dxy,dxz,dyz,dx2-y2,dz2) 自旋量子数(si) 描述电子的自旋状态 si值: +1/2 顺时针方向 -1/2 逆时针方向 ●用三个量子数ψ(nlm)表示原子轨道(波函数) 如 ψ(200) =ψ200 = ψ2s 称2s轨道; ψ(210) = ψ210 = ψ2p 称2p轨道; ●用四个量子数描述电子的运动状态 n = 2 第二电子层。 l = 1 2p 能级，其电子云呈亚铃形。 m = 0 2pz 轨道，沿z轴取向。 si = +1/2 顺时针自旋 1. 原子轨道的角度分布图—P189