高中化学4《化学电源》课件新人教选修4.ppt
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2 化学电源;发明电池的故事 ;发明电池的故事 ;化学电池的分类;衡量电池优劣的指标;一次电池;二次电池;燃料电池;燃料电池;练习;练习
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高中化学第2节化学电源课件新人教版选修4讲述.ppt
第四章 电化学基础 第二节 化学电源 用途广泛的电池 一、一次电池——干电池 (-)Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2 C(+) 负极(Zn)： Zn–2e- =Zn2+ 正极(MnO2和C)： 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 电池总反应： Zn+ 2NH4++ 2MnO2 =Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O 一、一次电池——银锌电池(纽扣电池) (-) Zn│KOH│Ag2O (+) 负极(Zn)： Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极(Ag2O)： Ag2O + H2O+ 2e- =
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湖南永州高中化学第四章电化学基础4.2化学电源教学新人教选修4.ppt
化学电源
;几种常见电池和新型电池：;普通锌锰电池;１、化学电池分类;阅读课文P74页并回答下列问题：;一、一次电池;Zn + 2OH– – 2e– = Zn(OH)2 ; 锌银电池—纽扣电池 (-) Zn│KOH│Ag2O (+);铅蓄电池;总反应：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
负极（ Pb ）
Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极（PbO2）
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O ;阴极
PbSO4 (s) +
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高中化学：4-2《化学电源》课件完整版(人教版选修4).ppt
;形形色色的电池;用途广泛的电池;用途广泛的电池;化学电池;1.锌银钮扣电池;普通锌锰电池;3、碱性锌-锰干电池;可充电电池也称为____电池，
可以反复_____电和_____电，
是电池开展的一个重要方向。;二次电池———铅蓄电池;①放电过程
负极：氧化反响Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：复原反响
PbO2+4H++SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O
放电过程总反响：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
②充电过程
阴极(接电源负极)：复原反响
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极(接电源正极)：氧化反响
2PbSO4+2H2O-2e-=PbO2
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【课堂新坐标】-2016学高中化学4.2化学电源课件新人教版选修4详解.ppt
服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学·选修4 自主学习·基础知识 解疑合探·重难释疑 学科素养·实验探究 电能 化学能 得到电子 充电 失去电子 单位质量或单位体积 单位质量或单位体积 KOH Pb 氧化剂 燃料 服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学·选修4 第二节化学电源
[学习目标] 1.了解化学电源的种类及其工作原理知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应(重难点)一、化学电池1．概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解
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吉林省长春市第五中学高中化学《化学电源》课件新人教版选修.ppt
第四章 电化学基础 第二节 化学电源 发明电池的故事 伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家。 有一天，伏特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文，说动物肌肉里贮存着电，可以用金属接触肌肉把电引出来。看了这篇论文，伏特非常兴奋，便决定亲自来做这个实验。他用许多只活青蛙反复实验，终于发现，实际情况并不像加伐尼所说的那样，而是两种不同的金属接触产生的电流，才使蛙腿的肌肉充电而收缩。为了证明自己的发现是正确的，伏特决定更深入地了解电的来源。 发明电池的故事 一天，他拿出一块锡片和一枚银币，把这两种金属放在自己的舌头上，然后叫助手将金属导线把它们连接起来
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新课程人教版高中化学选修5第二章 烃和卤代烃全部课件-新人教 .ppt
乙烯分子的结构 乙烯与乙烷结构的对比 1. 乙炔的实验室制取 1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O C2H2 + Ca(OH)2 3.装置： 4.收集方法 5.净化： 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? 1. 乙炔的实验室制取 1.原料：CaC2与H2O 2.原理：CaC2 ＋ H2O C2H2 + Ca(OH)2 3.装置： 4.收集方法 2、乙炔的性质： 一、苯的物理性质 2、苯的化学性质 3）加成反应 稠环芳香烃 4.物理性质 难溶于水,易溶于有机溶剂；某些卤代烃本身是很好的有机溶剂
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高中化学选修四课件共两套.pptx
第一章 化学反应与能量;化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。;1.常见的放热反应和吸热反应;反应物总能量;焓变 反应热;请你分别计算出H2+Cl2==2HCl吸收和放出的热量是多少？ 并判断其能量变化？;断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。;5.?H的计算;1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故
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高中化学人教版选修四课件.doc
高中化学人教版选修四课件
篇一：新课标高中化学选修4知识点总结(很全)
化学选修4化学反应与原理
章节知识点大全
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H
（2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为“-”或△H lt;0
吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H 为“+”或△H 0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应
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高中化学第二章第一节化学反应速率课件新人教选修.pptx
第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
课程标准导航1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2．了解化学反应速率的测量方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。
新知初探自学导引自主学习一、化学反应速率进行快慢程度mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1单位时间
想一想化学反应速率有正负之分吗？提示：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,由于Δc是取浓度变化的绝对值,因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。010203
二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的______(或_______)相关的性质
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高中化学选修5醛和酸.doc
醛
醛的概念和通式
醛的定义： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。
饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO
醛的性质
1、乙醛
（1）分子结构分子式：C2H4O
2· 按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫
草酸HOOC-COOH)和多元酸
分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH)
按含C多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、
类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、
软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH
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高中化学选修三-第3章.ppt
1．了解化学键和分子间作用力的区别。 2．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 5．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 1．晶胞与晶体的关系 (1)晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。 2．晶胞中粒子数目的计算方法 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。 【答案】 4 (2011·海
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高中化学选修五1—3—2.ppt
与名师对话·系列丛书 第*页 课标版·化学·选修5 自主预习 与名师对话·系列丛书 第*页 互动课堂 课时作业 第一章 第三节 第2课时 成功体验 课标版·化学·选修5 第一章 与名师对话·系列丛书 第*页 课标版·化学·选修5 自主预习 与名师对话·系列丛书 第*页 互动课堂 课时作业 第一章 第三节 第2课时 成功体验 课标版·化学·选修5 认识有机化合物
第三节
有机化合物的命名
第2课时
烯烃 炔烃 苯的同系物的命名
[学习目标]
1．掌握烯烃、炔烃的命名方法。
2．了解苯的同系物的命名。
目标[目标解读]
1．重点：烯烃、炔烃的命名。
2．难点：
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高中化学选修四.pptx
高中化学选修四;目录;化学反应原理;反应速率与平衡;化学平衡的移动;平衡常数的计算;酸碱平衡理论;酸碱的定义;酸碱平衡的计算;缓冲溶液的原理;氧化还原反应;氧化还原概念;电极电势的应用;氧化还原滴定;电化学基础;电解质溶液;原电池原理;电解与电镀;化学反应热力学;热化学方程式;焓变与熵变;自由能与反应方向;化学反应动力学;反应速率的测定;影响反应速率的因素;催化剂的作用;高中化学选修四(1);化学反应;化学反应;化学平衡;化学平衡;化学反应与化学平衡的应用;化学反应与化学平衡的应用;高中化学选修四(2);高中化学选修四概述;高中化学选修四概述;课程核心内容与解析;课程核心内容与解析;课程核心内
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苏教高中化学必修二课件：2.3化学电源.ppt
三、化学电源;;碱性锌-锰干电池;铅蓄电池、镍镉电池、
镍氢电池、锂离子电池……;Pb+SO42--2e-=PbSO4;优点：能量转化率高，可持
续使用，对环境友好;介质;固体氢氧燃料电池;将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为___________________；通入氧气的一极为_____，电极反应为___________，
总反应为__________________________。;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与
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原电池_化学电源 高中化学教学课件.ppt
* 化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原 负极 正极 Zn Cu ____________________________________ 2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－ _____________ _____________ 碱性锌锰干电池 __________________ _________ _____________ 酸性锌锰干电池 一次电池(锌锰干电池) 总反应式 正极反应 负极反应 电池 2MnOOH＋ Zn-2e－ == Zn2＋ 2NH＋2e－ =