原电池_化学电源 高中化学教学课件.ppt

* 化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭合回路 氧化还原 负极 正极 Zn Cu ____________________________________ 2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－ _____________ _____________ 碱性锌锰干电池 __________________ _________ _____________ 酸性锌锰干电池 一次电池(锌锰干电池) 总反应式 正极反应 负极反应 电池 2MnOOH＋ Zn-2e－ == Zn2＋ 2NH＋2e－ ==2NH3↑ ＋H2↑ Zn＋2OH－-2e- ==Zn(OH)2 Zn＋2MnO2 ＋2H2O=== Zn(OH)2 2H2＋ O2=== 2H2O O2＋4e－＋2H2O→4OH－ 2H2＋ 4OH→ 4H2O＋4e－ 碱性氢氧燃料电池 2H2＋ O2 === 2H2O O2＋4e－＋4H＋→2H2O 2H2→4H＋ ＋4e－ 酸性氢氧燃料电池 燃料电池(氢氧燃料电池) _______________________________________ ____________ ———————————————— 二次电池(铅蓄电池) Pb(s)-2e-+ PbSO4(s) PbO2(s)＋2e－ ＋ 4H＋(aq)＋ ==PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) Pb(s)＋PbO2(s) ＋2H2SO4(aq)== 2PbSO4(s)＋ 2H2O(l) == D 规律方法　判断正、负极的基础是氧化还原反应，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。 BD 列物质标得失 看环境配守恒 两式加验总式 判断出电极反应产物,找出得失电子的数量 两电极反应式相加,与总反应式对照验证 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。 C 答案　D 化学反应 电化学 更普遍 联系 ________________ _____________ ___________________ 总反应式 _________________ _____________ ___________________ 正极 _______________________ 负极 电极反应 ____________ ___________ _____________ ____________ 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 水膜酸性较强 (pH≤4.3) 水膜酸性很 弱或中性 Fe- 2e-==Fe2+ 2H＋＋2e－==H2↑ O2＋2H2O＋4e－ ==4OH－ Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O =2Fe(OH)2 吸氧腐蚀 牺牲负极的正极保护 被保护的金属设备 比被保护的金属活泼的金属 外加电流的阴极保护 被保护的金属设备 惰性电极 答案　BC 答案　D